Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Modelos y Tabla Periódica

Conceptos Fundamentales de la Materia

• Isótopos: Variedad de átomos de un mismo elemento.
• Ion: Átomo con carga eléctrica.
• Electrón (e⁻): Partícula con carga negativa.
• Protón (p⁺): Partícula con carga positiva.
• Neutrón (n): Partícula sin carga.
• Catión: Átomos o grupo de átomos con carga positiva que perdieron electrones.
• Anión: Átomos o grupo de átomos con carga negativa (ion negativo).

Clasificación de los Elementos y Sustancias

• Tabla periódica: Estructura donde se encuentran ordenados todos los elementos químicos.
• Metales: Grupo de elementos químicos que poseen brillo, son dúctiles, maleables y buenos conductores de electricidad y calor.
• No metales: Grupo de elementos químicos que no poseen brillo, no son dúctiles ni maleables, y no son buenos conductores de electricidad ni de calor.
• Gases nobles: Elementos que no reaccionan con otros elementos.
• Sustancias simples: Sustancias puras que tienen solo un tipo de átomo.
• Sustancias compuestas: Sustancias puras que tienen, por lo menos, más de dos tipos de átomos distintos.

Propiedades Atómicas

• Número atómico (Z): Número que identifica a un elemento e indica la cantidad de protones que posee.
• Número másico (A): Número que indica la cantidad de protones y neutrones que posee un átomo.

Fórmulas clave: Z = p⁺ = e⁻; N = A - Z; A = Z + N

Estructura y Modelos Atómicos

• Núcleo: Zona en donde se ubican los neutrones y protones.
• Energía nuclear: Energía que se obtiene a partir de un átomo.
• Órbitas: Zonas en las que giran los electrones alrededor de un núcleo atómico.

Evolución de los Modelos Atómicos

• Thomson: Descubridor del electrón. En su modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un medio positivo, como las pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían alrededor del átomo.
• Rutherford: Propuso que los átomos poseen electrones girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva y casi toda la masa, siendo de tamaño muy pequeño en comparación con el átomo.
• Bohr: Postuló un átomo donde se distinguen su núcleo y diferentes niveles de energía donde se ubican los electrones.
• Chadwick: Descubridor del neutrón.