Conceptos Esenciales de Reacciones Químicas y Termodinámica
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 2,07 KB
Teoría de colisiones
Según la teoría de colisiones, si las moléculas de H2 y Cl2 chocan con la suficiente energía y la orientación adecuada, se rompen los enlaces hidrógeno-hidrógeno y cloro-cloro. Los átomos de hidrógeno y de cloro forman nuevos enlaces, dando lugar a una nueva sustancia: el HCl.
Tipos de reacciones químicas
Reacciones de síntesis
Son combinaciones entre dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, que se unen para formar un solo compuesto.
- La síntesis de Haber: se puede resumir en la siguiente reacción: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
Reacciones de combustión
Son las reacciones químicas más utilizadas por el ser humano a lo largo de la historia como fuente de energía calorífica. Esta energía se aprovecha para calentar las casas y cocinar los alimentos.
Clasificación de la combustión:
- Combustión de hidrocarburos.
- Combustión en la respiración celular.
- Combustión del hidrógeno.
- Combustión en la generación de electricidad.
Definición de combustión
Es una reacción química entre un combustible (sustancia que contiene energía y arde) y un comburente (el oxígeno), que se produce con un gran desprendimiento de energía en forma de luz y calor.
Reacciones ácido-base
- Ácido: es una sustancia que en disolución acuosa se disocia cediendo iones H+, como el ácido clorhídrico.
- Base: es una sustancia que en disolución acuosa se asocia y cede iones hidróxido (OH-), como el hidróxido de sodio.
El pH
El pH es la medida de la acidez de una disolución, determinada por la concentración de iones H+. Las escalas de pH van desde 0 a 14, donde:
- Ácido: pH < 7.
- Neutro: pH = 7.
- Básico: pH > 7.