Tipos de reacciones químicas: síntesis, combustión, ácido-base y pH

Resumen

El documento explica la teoría de colisiones y los principales tipos de reacciones químicas: de síntesis, de combustión y ácido-base. Incluye ejemplos como la síntesis de Haber y la definición de ácidos, bases y la escala de pH. Sirve para repasar cómo se forman nuevas sustancias y cómo se clasifican las reacciones.

Puntos clave

Según la teoría de colisiones, las moléculas deben chocar con energía suficiente y orientación adecuada para reaccionar.
Las reacciones de síntesis combinan dos o más sustancias para formar un solo compuesto, como N2 + 3H2 → 2NH3 (síntesis de Haber).
La combustión es una reacción entre un combustible y un comburente (oxígeno) que libera gran cantidad de energía en forma de luz y calor.
Un ácido cede iones H+ en disolución acuosa y una base cede iones hidróxido (OH-).
El pH mide la acidez de una disolución según la concentración de iones H+: ácido si es menor que 7, neutro si es 7 y básico si es mayor que 7.

Ponte a prueba

Teoría de colisiones

Según la teoría de colisiones, si las moléculas de H₂ y Cl₂ chocan con la suficiente energía y la orientación adecuada, se rompen los enlaces hidrógeno-hidrógeno y cloro-cloro. Los átomos de hidrógeno y de cloro forman nuevos enlaces, dando lugar a una nueva sustancia: el HCl.

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de síntesis

Son combinaciones entre dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, que se unen para formar un solo compuesto.

La síntesis de Haber: se puede resumir en la siguiente reacción: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g).

Reacciones de combustión

Son las reacciones químicas más utilizadas por el ser humano a lo largo de la historia como fuente de energía calorífica. Esta energía se aprovecha para calentar las casas y cocinar los alimentos.

Clasificación de la combustión:

Combustión de hidrocarburos.
Combustión en la respiración celular.
Combustión del hidrógeno.
Combustión en la generación de electricidad.

Definición de combustión

Es una reacción química entre un combustible (sustancia que contiene energía y arde) y un comburente (el oxígeno), que se produce con un gran desprendimiento de energía en forma de luz y calor.

Reacciones ácido-base

Ácido: es una sustancia que en disolución acuosa se disocia cediendo iones H⁺, como el ácido clorhídrico.
Base: es una sustancia que en disolución acuosa se asocia y cede iones hidróxido (OH^-), como el hidróxido de sodio.

El pH

El pH es la medida de la acidez de una disolución, determinada por la concentración de iones H⁺. Las escalas de pH van desde 0 a 14, donde:

Ácido: pH < 7.
Neutro: pH = 7.
Básico: pH > 7.

Preguntas frecuentes

¿Qué dice la teoría de colisiones?

Según esta teoría, las moléculas deben chocar con suficiente energía y orientación adecuada para que se rompan los enlaces y se formen nuevas sustancias. Por ejemplo, el H2 y el Cl2 generan HCl.

¿Qué es una reacción de combustión?

Es una reacción química entre un combustible y un comburente, normalmente el oxígeno, que desprende mucha energía en forma de luz y calor. Se usa para calentar casas y cocinar alimentos.

¿Cómo se clasifica una sustancia según su pH?

Si el pH es menor que 7 la disolución es ácida, si es igual a 7 es neutra y si es mayor que 7 es básica. La escala va de 0 a 14.