Conceptos Fundamentales de Química: Disoluciones, Solubilidad y Estequiometría

Conceptos Básicos de Química

• Ión: Partícula cargada eléctricamente.
• Catión: Molécula cargada positivamente.
• Anión: Molécula cargada negativamente.

Clasificación de las Mezclas

• Mezclas homogéneas: No se distinguen sus componentes.
• Mezclas heterogéneas: Se distinguen sus componentes.
• Suspensiones: Mezclas heterogéneas cuya fase dispersa es un sólido y su fase dispersante, un líquido.
• Coloides: Mezclas en las cuales la fase dispersante es insoluble en el medio.

Disoluciones: Definiciones y Tipos

• Soluto: Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución.
• Solvente: Sustancia que está presente en mayor cantidad en una disolución.

Clasificación de las disoluciones

• Estado físico de sus componentes: Se clasifican según el estado en que se encuentran.
• Proporción de los componentes:
  • Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el soluto y el solvente.
  • Sobresaturada: Son las que tienen más soluto que solvente.
  • Insaturada: Son las que tienen más solvente que soluto.
• Conductividad eléctrica: Es la capacidad de un elemento o molécula para transmitir energía eléctrica a través de sí mismo.

Se le denomina solubilidad a la capacidad o cantidad máxima de una sustancia (soluto) que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.

Factores que afectan la solubilidad

• Temperatura: En la mayoría de los casos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta al subir la temperatura, mientras que en los gases disminuye al aumentar la temperatura.
• Presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero sí influye sobre la solubilidad de los gases.

Concentraciones Porcentuales y Molares

• (%m/m) Porcentaje en masa: Se define como los gramos de soluto disueltos en 100 g de solución.
  Fórmula: (g de soluto / g de solución) x 100
  Nota: g de solución = g de solvente + g de soluto
• (%v/v) Porcentaje en volumen: Se define como los mililitros de soluto en 100 ml de solución.
  Fórmula: (ml de soluto / ml de solución) x 100
• (%m/v) Porcentaje en masa-volumen: Se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.
  Fórmula: (g de soluto / ml de solución) x 100
• Concentración molar: Expresa el número de moles de soluto presente en un determinado volumen de disolución.

Conceptos Avanzados

La estequiometría es la rama de la química que se dedica a estudiar las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos en las reacciones químicas.

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de las disoluciones que dependen directamente de la concentración del soluto, y no de su naturaleza química.