Conceptos Fundamentales de Química: Enlaces, Nomenclatura y Estructuras

Química9 abr 20263,06 KB

Conceptos Fundamentales de Química

Enlace químico: Es una fuerza de unión entre átomos para lograr una estructura más compleja llamada molécula.
Enlace iónico: Es la unión química que se produce a través de una transferencia de electrones.
Enlace covalente: Es la unión química que se produce entre dos átomos al compartir electrones de sus orbitales más externos.

Estructura de Lewis: Es la representación electrónica de una molécula. En ella se coloca el número de electrones que proporciona cada átomo, representados con diferentes signos y formando parejas. Los electrones que se encuentren en zonas comunes a dos átomos son los que forman el enlace químico; esta representación proporciona una idea acerca de los tipos de enlace.
Ecuación química: Es una representación de un proceso químico, de forma sencilla y clara, utilizando el lenguaje químico.
Fórmula empírica: Se determina a partir del estudio de un material. Sabiendo su composición, se llega a la fórmula química.

Óxido básico: Se encuentran constituidos por un elemento con características metálicas y el oxígeno.
Óxidos ácidos (anhídridos): Este tipo de compuestos se encuentra constituido por un elemento con característica no metálica y oxígeno.
Compuestos químicos: Son sustancias constituidas por dos o más elementos y que pueden ser descompuestas por procedimientos químicos ordinarios.
Elementos químicos: Son sustancias simples y elementales de la materia que no pueden ser descompuestos por procedimientos químicos ordinarios.

La nomenclatura es la manera como se nombran los compuestos:

Nomenclatura Stock: Palabra "óxido" + "de" + nombre del metal.
Nomenclatura tradicional: Palabra "óxido" + prefijo (hipo-, per-) + nombre del metal + sufijo (-oso, -ico).
Nomenclatura sistemática o estequiométrica: Prefijo (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-) + palabra "óxido" + "de" + prefijo (di-, tri-) + nombre del metal.

Se escoge el átomo central; el hidrógeno nunca debe ser el menos electronegativo.
Se elabora la estructura o esqueleto molecular separando los átomos mediante enlaces sencillos.

Masa molar: Es la masa en gramos de un mol de moléculas, es decir, de un compuesto químico. Se expresa en gramos sobre mol (g/mol).
Composición centesimal: Se define como la cantidad de cada elemento en 100 gramos de un compuesto.
Número de Avogadro: 6,02 x 10²³ átomos.