Estados de Oxidación de Elementos Químicos: Tabla Completa
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Estados de Oxidación de Elementos Químicos
Los estados de oxidación, también conocidos como números de oxidación, indican el grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico. Representan la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran completamente iónicos.
Tabla de Estados de Oxidación
A continuación, se presenta una tabla con los estados de oxidación más comunes de algunos elementos representativos de la tabla periódica:
| Elemento | Símbolo | Estados de Oxidación |
|---|---|---|
| Carbono | C | 2, 4, -4 |
| Silicio | Si | 4, -4 |
| Nitrógeno | N | 1, 2, 3, 4, 5, -3 |
| Fósforo | P | 3, 5, -3 |
| Arsénico | As | 3, 5, -3 |
| Antimonio | Sb | 3, 5, -3 |
| Oxígeno | O | -2 |
| Azufre | S | 2, 4, 6, -2 |
| Selenio | Se | 2, 4, 6, -2 |
| Teluro | Te | 2, 4, 6, -2 |
| Flúor | F | -1 |
| Cloro | Cl | 1, 3, 5, 7, -1 |
| Bromo | Br | 1, 3, 5, 7, -1 |
| Yodo | I | 1, 3, 5, 7, -1 |
| Hidrógeno | H | 1, -1 |
| Boro | B | 3 |
| Cromo | Cr | 2, 3, 6 |
| Manganeso | Mn | 2, 3, 4, 6, 7 |
Observaciones
- El estado de oxidación más común del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, y en los superóxidos, donde es -1/2.
- El estado de oxidación del flúor en sus compuestos siempre es -1, ya que es el elemento más electronegativo.
- El hidrógeno suele tener un estado de oxidación de +1 cuando se combina con no metales y -1 cuando se combina con metales (hidruros).
- Los metales alcalinos (grupo 1) siempre tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.
- Los metales alcalinotérreos (grupo 2) siempre tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.
- El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
Nota: Esta tabla no es exhaustiva y existen otros elementos con diferentes estados de oxidación. Además, algunos elementos pueden presentar estados de oxidación menos frecuentes en ciertos compuestos.