Estados de Oxidación de Elementos Químicos: Tabla de Consulta

Resumen

El documento explica los estados de oxidación, es decir, la carga hipotética de un átomo en un compuesto. Incluye una tabla con los estados de oxidación más comunes de elementos como carbono, nitrógeno, azufre, cloro, cromo o manganeso. Recoge también observaciones sobre oxígeno, flúor, hidrógeno y los metales de los grupos 1 y 2, y avisa de que la tabla no es exhaustiva.

Puntos clave

El estado de oxidación indica la carga hipotética de un átomo si todos sus enlaces fueran completamente iónicos.
El oxígeno tiene estado de oxidación -2, salvo en los peróxidos (-1) y en los superóxidos (-1/2).
El flúor tiene siempre estado de oxidación -1 en sus compuestos, por ser el elemento más electronegativo.
El hidrógeno es +1 cuando se combina con no metales y -1 cuando se combina con metales (hidruros).
Los metales alcalinos (grupo 1) tienen siempre +1 y los alcalinotérreos (grupo 2) siempre +2 en sus compuestos.
El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.
El cloro, el bromo y el yodo tienen estados de oxidación 1, 3, 5, 7 y -1.

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Estados de Oxidación de Elementos Químicos

Los estados de oxidación, también conocidos como números de oxidación, indican el grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico. Representan la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran completamente iónicos.

Tabla de Estados de Oxidación

A continuación, se presenta una tabla con los estados de oxidación más comunes de algunos elementos representativos de la tabla periódica:

Elemento	Símbolo	Estados de Oxidación
Carbono	C	2, 4, -4
Silicio	Si	4, -4
Nitrógeno	N	1, 2, 3, 4, 5, -3
Fósforo	P	3, 5, -3
Arsénico	As	3, 5, -3
Antimonio	Sb	3, 5, -3
Oxígeno	O	-2
Azufre	S	2, 4, 6, -2
Selenio	Se	2, 4, 6, -2
Teluro	Te	2, 4, 6, -2
Flúor	F	-1
Cloro	Cl	1, 3, 5, 7, -1
Bromo	Br	1, 3, 5, 7, -1
Yodo	I	1, 3, 5, 7, -1
Hidrógeno	H	1, -1
Boro	B	3
Cromo	Cr	2, 3, 6
Manganeso	Mn	2, 3, 4, 6, 7

Observaciones

El estado de oxidación más común del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, y en los superóxidos, donde es -1/2.
El estado de oxidación del flúor en sus compuestos siempre es -1, ya que es el elemento más electronegativo.
El hidrógeno suele tener un estado de oxidación de +1 cuando se combina con no metales y -1 cuando se combina con metales (hidruros).
Los metales alcalinos (grupo 1) siempre tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2) siempre tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.
El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental es 0.

Nota: Esta tabla no es exhaustiva y existen otros elementos con diferentes estados de oxidación. Además, algunos elementos pueden presentar estados de oxidación menos frecuentes en ciertos compuestos.

Preguntas frecuentes

¿Qué es el estado de oxidación de un átomo?

Es el grado de oxidación de un átomo en un compuesto químico. Representa la carga hipotética que tendría si todos sus enlaces fueran completamente iónicos.

¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno?

Suele ser -2. En los peróxidos es -1, y en los superóxidos es -1/2.

¿Qué estado de oxidación tiene el hidrógeno?

Suele ser +1 cuando se combina con no metales y -1 cuando se combina con metales, en los hidruros.