Conceptos Fundamentales de Reacciones Químicas y Estequiometría

Introducción a las Reacciones y Ecuaciones Químicas

Reacción química: Se refiere a los cambios químicos que presentan las sustancias al combinarse.

Ecuación química: Es la representación matemática de un cambio químico.

Sistemas de una ecuación química: Se componen de un sistema inicial y un sistema final.

Leyes de los Procesos Químicos

Ley de los procesos químicos: En todo proceso químico, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos (Postulado de Lavoisier).

Clasificación de las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:

• Síntesis: Dos o más elementos o compuestos se unen para formar un compuesto más complejo.
• Sustitución simple: Un elemento más activo sustituye a otro menos activo.
• Doble sustitución: Intercambio de iones; se combina un ion positivo de un compuesto con un ion negativo de otro compuesto.
• Descomposición: Una sustancia se descompone en sus elementos o en otros compuestos más sencillos mediante el calentamiento.

Balanceo y Procesos de Óxido-Reducción

Balancear ecuaciones químicas: Consiste en igualar la cantidad de átomos que hay en los reactivos con respecto a los productos.

Redox: Proceso que implica la transferencia de electrones de los átomos de unos compuestos a otros átomos.

• Oxidación: Fenómeno químico por medio del cual un átomo pierde electrones.
• Reducción: Fenómeno químico por medio del cual un átomo gana electrones.
• Agente oxidante: Sustancia que contiene al átomo que gana electrones.
• Agente reductor: Sustancia que contiene al átomo que pierde electrones.
• Número de oxidación: Carga positiva o negativa asignada a cada átomo de un compuesto.

Estequiometría y Leyes Ponderales

Masa atómica: Promedio proporcional de las masas de los isótopos de un mismo elemento.

Masa molecular: Suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula.

Ley de conservación de la masa: En todo proceso químico, la masa total de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante (Lavoisier).

Ley de composición constante: Siempre que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto, lo hacen en proporciones fijas, definidas y constantes (Proust).

El Mol y la Teoría Cinética-Molecular

Mol: Es igual al número de moléculas contenidas en la masa molecular de cualquier sustancia.

Número de Avogadro: Es el número de átomos o moléculas contenidas en un mol; por lo tanto, un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ átomos.

Cinetica-molecular: Las moléculas de gas se mueven constantemente y en desorden.

Composición de los Gases

¿Cómo están formados los gases? Están formados por pequeñas partículas llamadas moléculas o átomos.