Conceptos Fundamentales de Soluciones Químicas y Preparación en Laboratorio
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Clasificación de Mezclas y Conceptos Básicos
- Homogénea: Mezcla uniforme (ej. pisco-cola).
- Heterogénea: Mezcla no uniforme (ej. agua y aceite).
- Solución: Mezcla homogénea (ej. pisco-cola).
- Soluto: Componente en menor proporción (ej. pisco).
- Solvente: Componente en mayor proporción (ej. bebida cola).
Unidades de Concentración
- % P/P: (masa de soluto (g) / masa de solución (g)) × 100
- % P/V: (masa de soluto (g) / volumen de solución (mL)) × 100
- PPM: masa de soluto (mg) / masa de solución (kg) o volumen de solución (L)
- Molaridad (M): moles de soluto / volumen de solución (L) o (moles de soluto / volumen de solución (mL)) × 1000
- Mol: Suma de las masas atómicas de los elementos. Se multiplica por los gramos para obtener la cantidad de sustancia.
- Equivalentes (Eq): moles × # (número de partículas).
- Factor (#): En ácidos corresponde al número de hidrógenos; en hidróxidos, al número de iones hidroxilo; en iones, a la carga.
- Normalidad (N): equivalentes de soluto (Eq) / volumen de solución (L) o (equivalentes de soluto (Eq) / volumen de solución (mL)) × 1000
Preparación de Soluciones
Por Pesada
= paso 1 determinar la masa necesaria 0.1 mol ->1000 ml
x mol----> 250ml
106g--->1 mol
x g------> 0.025 mol
x= 2,65 g
paso 2 pesar los 2.65 g en balanza analitica. disolver en agua destilada y vaciar en matraz aforado de 250 ml, enjuagar vaso, agitar para homogenizar y pasar a botella de almacenamiento, nombre de solucion, concentracion, fecha de preparacion y nombre de persona.
POR DILUCION: paso 1 determinar volumen necesario.
otra forma es:
Factor de dilucion =concentracion de solucion madre/concentracion de solucion diluida
factor de dilucion= volumen de solucion diluida/ V de la solucion mardre
Molaridad de la solucion madre= (%p/p x densidad de la solucion x 10)/ masa molar del soluto
Factor de dilucion= M madre/ Mdiluida (0,5 m)
V madre= V diluida (250ml)/ factor de dilucion (17.3)
Las propiedades coligativas son: El aumento del punto de ebullicion(ascenso ebulloscopico), el descenso del punto de congelacion(descenso crioscopico), disminucion de la presion de vapor y la presion osmotica.
OSMOSIS: Proceso por el cual una membrana semipermeable permite el paso de solvente a traves de ella con el objetivo de igualar la concentracion de ella a ambos lados.
ISOTONICAS: dos soluciones de igual concentracion
HIPERTONICA: la mas concentrada
HIPOTONICA: la mas diluida.