En que consiste el enlace metálico

Enlace metálico

Los metales y aleaciones presentan enlace metálico.

Los materiales metálicos tienen uno, dos o a lo sumo tres electrones de Valencia. En este modelo, los electrones de Valencia del sólido no pertenecen a ningún átomo en particular y son más o menos libres de circular a través de todo el metal. Se puede interpretar que pertenecen al metal, formando un mar de electrones o una nube de electrones. El núcleo y los electrones que no son de Valencia forman cationes, que poseen una carga positiva igual al total de electrones de Valencia por átomo. Los electrones libres contrarrestan las fuerzas repulsivas generadas entre cationes (cargados positivamente). En consecuencia el enlace metálico tiene carácter no direccional. Los electrones libres actúan como elemento de uníón de los iones cargados positivamente.

§Geometría DE LOS CRISTALES

En los materiales sólidos los átomos se pueden disponer en posiciones relativas ordenadas, en cuyo caso se dice que el material es cristalino; o bien, puede ser que la disposición de los átomos en el espacio no siga ningún orden, en cuyo caso se trata de un material amorfo o con estructura amorfa.

La disposición ordenada de los átomos en estructuras cristalinas consiste en una secuencia triplemente periódica de ubicación de los átomos que se repite a lo largo de todo el cristal. Estas secuencias se plantean mediante la disposición de un átomo origen y de la ubicación relativa a él de átomos en las tres direcciones del espacio.

Un cristal es un numeroso conjunto de átomos; de iones o de moléculas ordenados en todas las direcciones del espacio. Cuando se dice numeroso, se está hablando de muchos miles de millones o de cantidades aún mayores de estos tipos de partículas. En la se muestra una celda unitaria de un cristal iónico de cloruro de sodio, con el fin de explicar como es físicamente un material cristalino.

Estructura cúbica centrada en el interior (BCC)

La cúbica centrada en el interior corresponde a una red cúbica, por lo tanto a = b = c y á = â = ã = 90º, en la que las partículas se encuentran en los vértices y una en el centro del cubo. Cada átomo de los vértices se encuentra compartido por ocho celdas y por tanto sólo un octavo de átomo de cada vértice se encuentra en el interior de cada celda.

Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)

Su disposición corresponde a una celda cúbica con átomos en los vértices y en el centro de las caras del cubo.

Estructura hexagonal compacta (HC)

En esta estructura generalmente no se utiliza la celda elemental para definirla, sino una celda constituida por varias ya que de esta forma se pone más fácilmente de manifiesto la simetría y disposición de los átomos.
La celda es un prisma hexagonal con átomos en los vértices, en los centros de las bases hexagonales y en las proyecciones sobre el plano que, paralelo a la base, corta a mitad de altura a la celda, de los ortocentros correspondientes a 3 triángulos alternos de los 6 triángulos equiláteros en los que se puede descomponer las bases.