Corrosión Microgalvánica y Filiforme: Mecanismos y Comportamiento en Metales

Corrosión Microgalvánica

La corrosión microgalvánica consiste en el fenómeno de la corrosión galvánica que ocurre entre distintas fases de una misma aleación, de forma que se produce un ataque selectivo sobre la fase más activa. Generalmente, si se trata de fases precipitadas en el seno de una matriz, el ataque tiene lugar preferentemente en la interfase y es más severo si las interfases son coherentes.

Ejemplo en aleaciones de aluminio

Un caso de corrosión microgalvánica es el de las aleaciones de aluminio endurecidas por precipitación. En el caso de las aleaciones de duraluminio (Al-Cu), el Al₂Cu, coherente con la matriz (fase constituida por una solución sólida de Cu en Al), presenta —al ser más rico en cobre— un comportamiento catódico respecto a la matriz, lo que origina el ataque local en su proximidad.

• Tras el tratamiento de endurecimiento, el Al₂Cu suele crecer más en los límites de grano, por lo que el ataque se localiza preferencialmente en la proximidad del límite de grano.
• Si los precipitados Al₂Cu crecen y pierden la coherencia con la matriz, el ataque es menos severo.

Corrosión Filiforme

Es un tipo particular de corrosión en resquicio que se produce en metales que presentan una superficie cubierta de una fina película orgánica, generalmente una pintura anticorrosiva. Es una manifestación de corrosión en resquicio por aireación diferencial.

Características del ataque

• Morfología: Se caracteriza por la aparición de finos filamentos con forma agusanada que emanan desde una o más fuentes en direcciones semialeatorias.
• Inicio: Normalmente, el ataque se inicia en un defecto mecánico o rasguño del recubrimiento.
• Condiciones ambientales: En la mayoría de los casos, solo aparece cuando la humedad relativa del aire se encuentra entre el 55% y el 90%, teniendo poca o ninguna influencia en la aparición de la grieta la composición y permeabilidad del recubrimiento.

Mecanismo electroquímico

El proceso se inicia cuando una zona presenta un pH menor que otra, de forma que la zona de pH ácido actúa como ánodo, produciendo en ella la disolución del hierro. Por otra parte, la región básica actúa como cátodo, reduciendo el oxígeno.