Cuadro comparativo de enlace iónico y covalente

ENLACE Químico: los átomos,moléculas e iones se unen entre si, porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a máxima estabilidad. Son los e- +externos, también llamados e- de Valencia responsables de la unión. ENLACE Iónico:1)entre metal y no metal,-electronegatividad muy diferente,2)se forman cristales con iones fuertemente unidos por atracción electrostática,3)las reacciones donde hay perdida o ganancia de e- se llaman reacciones de ionización.E.RED: energía de red desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico solido a partir de sus iones en estado gaseoso(KJ/MOL)(+ z1,z2: se desprende +e.Red, en valor absoluto aumenta,-ro:se desprende +e.Red,en valor absoluto aumenta)PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS Iónicos:punto de fusión y ebullición elevados ya que para fundirlos es necesairo romper la red cristalina tan estable por atracciones electrostáticas de distinto signo,sólidos a temperatura ambiente,gran dureza y ered muy grande, soluble en disolventes polares(cuanto -ered) e insoluble en apolares,conductividad en estado disuelto o fundido,en estado solido no. frágiles, al darles un golpe se desplazan los iones quedando enfrentados distinto signo.ENLACE COVALENTE: electronegatividades altas y parecidas(no metálicos)igual electr. Enlace apolar,distinta electr. En.Polar.Tipos:sólidos covalentes(redes cristalinas)sustancias moleculares(átomos y dentro de la molécula unión cova.)LEWIS:los átomos para conseguir 8e- en su ultima capa comparten tantos e- como para completar su capa(regla del octeto)excepto H, 2e-.RESONANCIA:no hay una única estructura de lewis para el. Su estructura es un hibrido de resoanancia ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO: se produce cuando los e- que se comparten son aportados por el mismo átomo.Tiene:-especia dadora(átomo con 1 par de e- sin compartir)-especie aceptadora(átomo que puede aceptar un par de e-)se representa con una flecha del que da el par al que lo recibe.TRPECV:los pares eléctricos de la capa de Valencia de los átomos que forman enlaces covalentes se sitúan lo mas alejados posible de forma que las repulsiones entre ellos sean mínimas.La disposición espacial es diferente a la geometría.2 pares electrónicos alrededor del átomo central, disposición espacial:lineal(180º),3-triangular(120º),4-tetraedrica(109.5º),5-bipiramide trigonal(90/120º)6-octoedro(90º)Para la geometría hay que distinguir entre pares enlazantes(PE)y no enlazantes(PNE)PNEPNE>PE PNE>PE PE POLARIDAD DE Moléculas COVALENTES,MOMENTO DIPOLAR:las moléculas que tienen enlaces covalentes polares tienen átomos cargados + y -. Cada enlace tiene un momento dipolar y (magnitud vectorial que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos cuya dirección es la línea que los une y cuyo sentido va del menos EN al mas EN) la y molécula=y enlace cuando la molécula es diatomica.M POLARES:y distinta a 0(angular,pirámides,un solo enlace polar)M.APOLARES:y=0,y se anula.Teoría DE ENLACE DE Valencia:se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento de los orbitales atómicos de distintod átomos(cada uno con e-desapareado)y emparejamiento de los e- con spines contrarios.Para que la superposición sea efectiva,los orbitales tienen que tener un tamaño comparable y aprox. A la acotación acordada. COVALENCIA nº de e- desapareados y por lo tanto al nº de enlaces que un átomo forma.E. Cova.Simple:frontal(o)sigma.E.Cova.Múltiple:2o3 solapamientos de orbitales entre dos átomos.Siempre hay un sigma,si el enlace es doble el segundo solapamiento lateral es pi, si es triple hay un o y dos pi.SOLAPAMIENTO LATERAL:el pi es menos estable que el sigma:los orbitales en el pi se acercan lateralmente y hay mayor repulsión de los nºatómicos.El pi es menos fuerte que el sigma: a la distancia de enlace la superposición o es mas efectiva que la pi.Hibridación:para explicar la geometría de las moleculares(ángulos y distancia) y la covalencia de ciertos átomos se formao la teoría de hibridación,que se basa en que los orbitales atómicos de distinto tipo de un mismo átomo, pueden combinarse entre si para formar orbitales híbridos de igual energía entre si (isoelectronico)que se sitúan en el espacio de manera que la repulsión sea mínima cuando los átomos van a formar un enlace. TIPOS: sp2 (BF3,C2H4eteno) sp(BeF2,CO2) sp3 (CH4,NH3,H20) FUERZAS INTERMOLECULARES:son las fuerzas que unen moléculas distintas y son los responsables del estado físico de las sustancias. Son mucho mas débiles que los enlaces entre átomos en general y se clasifica en:fuerzas de van der Waals.Mecánica Cuántica:contempla la exitencia de dipolos instantáneos en cualquier átomo o molécula como consecuencia de fluctuaciones espontaneas y aleatorias de las nubes electrónicas. Estos dipolos instantáneos inducen dipolos en las moléculas vecinas. Las fuerzas de London se deben a atracciones entre dipolos instantáneos y dipolos inducidos. El parámetro que determina la intensidad de las f. De London es la polarizabilidad (facultad con la que se polariza la molécula al estar sometida a un campo eléctrico)