Definiciones de quimica

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Análisis gravimétrico: es una técnica en que la única medición que se lleva a cabo es la pesada.

Analito: especie cuya composición es la que se requiere determinar.

Etapas de la gravimetría:

Precipitación: si la muestra solida, se pesa , se disuelve y se añade el agente precipitante.

Digestión:se mantiene el precipitad en contacto con las aguas madres, en el objeto de mejorar la calidad de los cristales.

Filtración:evita la pérdida del sólido, es necesario que la filtración se haga en frio en papel filtro liso.

Lavado:se utiliza el precipitado siempre en pequeñas cantidades de disolución o disolvente frio (se impide la pérdida de producto de solubilidad).

Secado: se realiza en una estufa a la temperatura adecuada.

Pesada: depende de la presión y exactitud, es necesario utilizar balanza analítica para conocer la masa del  producto obtenido.

Agente precipitante optimo: reacciona por completo (cuantitativamente) solo con el Analito (selectivamente) formando un único producto solido.

PH: el pH es una sustancia que refleja su grado de acidez o de basicidad.

Indicador acido – base: es una sustancia colorida de un determinado valor de pH.

Indicador                 viraje        color:

Fenolftaleína           8-10          incoloro-rosado-fucsia.

Azul bromo timol   6-7,6        amarillo-verde-azul.

Rojo de metilo        4,2-6,3     rojo-naranja-amarillo.

Naranja de metilo  3.1-4.4    rojo-naranja-amarillo.   

Volumen: es la magnitud del espacio ocupada por un cuerpo.

Precisión: es la medición de volúmenes que se defiere a la posibilidad de obtener un mismo valor en forma repetitiva.

Exactitud: es el valor obtenido cerca del valor real.

Clase A: alta exactitud - bajo error.

Clase B: baja exactitud -  mayor error.

Clase A-C: alta exactitud – bajo error.

Solución: es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias distribuidas uniformente entre sí.

Concentración de una solución: es la cantidad de soluto por unidad de disolvente o de solución.

- Disolución: pesada directa o medición directa del volumen de soluto.

- Dilución: a partir de una solución más concentrada.

Purificación de un compuesto: que son sólidos a temperatura ambiente es la recristalizacion desde un disolvente apropiado.

Recristalizacion: se basa en la diferencia de solubilidad de los distintos compuestos en un disolvente, o una mezcla de estos.

Solubilidad: es la máxima de soluto que se puede disolver  en 100 partes de disolvente a una temperatura determinada.

Punto de fusión: se define como temperatura de fusión la temperatura a la cual coexisten en equilibrio la fase solida y la liquida.



Las soluciones amortiguadoras (tampón o buffer): son soluciones de ácidos débiles, (o bases débiles) con sus bases conjugadas  o ácidos conjugados, en la forma de sales.

Reacción reversible: tanto la reacción directa como la inversa pueden producirse en magnitud apreciable.

Enzima catalizadora: son proteínas químicas que aumentan o aceleran una reacción química.

Equilibrio químico: las reacciones directa e inversa se producen simultáneamente a la misma velocidad en el equilibrio.

Oxidación: se define  a la reacción de combinación de cualquier elemento con el oxigeno para producir algún oxido.

Reducción: se refiere a la eliminación de oxigeno de un oxido, dejando puro el elemento, con una notable reducción de su masa y/o el volumen con respecto al material original.

Proceso de oxidación-reducción (REDOX): ocurren debido a la transferencia de electrones desde una especie que los pierde (reductor) a otra que los acepta (oxidante).

Agentes oxidantes: son sustancias que oxidan otras sustancias y, por lo tanto, ganan electrones siendo reducidas.

Agentes reductores: son sustancias que reducen otras sustancias, luego ellas pierden electrones siendo oxidados.

Reductores: la especie que pierde (dona) electrones, aumenta su número de oxidación y sufre un proceso de oxidación (se oxida).

Oxidantes:  la especie que acepta dichos electrones, disminuye su número de oxidación y sufre un proceso de reducción( se reduce).

 Principio de Le Chatelier: permite pronosticar la respuesta cualitativamente de un sistema a los cambios de las condiciones externas como (presión, temperatura, concentración). Establece que si un sistema  en equilibrio es sometido a una perturbación que modifica a cualquiera de los factores que determinan el estado de equilibrio, el sistema de manera que anulara en lo posible el efecto de ese cambio.

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