Diferencias entre Enlaces Iónicos y Covalentes: Propiedades y Características

Enlace Iónico

Se da entre un metal y un no metal. El metal pierde los pocos electrones de su última capa cargándose positivamente, formando un catión. El no metal gana los electrones que le faltan en su última capa para completarlos, formando un anión. Se produce una transferencia de electrones del metal al no metal.

Los iones de distinto signo se atraen, pero no se atrae un solo catión con un solo anión, sino muchos con muchos, formando redes cristalinas. Los iones de un signo se rodean de iones de signo contrario tratando de maximizar las fuerzas de atracción y minimizar las de repulsión.

La fórmula química de estos compuestos representa la proporción de los iones en la red cristalina. En el caso del cloruro sódico, en la red cristalina, un catión Na+ se rodea de seis aniones Cl– y, al revés, cada anión Cl– se rodea de 6 cationes Na+. La proporción de los iones en la red es 1:1, de ahí que su fórmula química sea NaCl.

Propiedades de los compuestos iónicos

• A temperatura ambiente todos son sólidos.
• Puntos de fusión y ebullición altos.
• En estado sólido no conducen la electricidad.
• Fundidos o disueltos sí conducen la electricidad.
• Se disuelven en disolventes polares (como el agua) pero no en apolares u orgánicos (como el benceno).
• Son duros pero frágiles.

Enlace Covalente

Se da entre dos no metales. Los no metales tienden a compartir un número determinado de electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble. La unión de los átomos se debe a esa compartición de los electrones, que en su movimiento están más tiempo entre los dos núcleos tratando de unirlos.

Sustancias Moleculares (SM)

• A temperatura ambiente la mayoría son gases, aunque también las hay líquidas e incluso sólidas.
• Puntos de fusión y ebullición bajos.
• No conducen la electricidad en ningún estado.
• Se disuelven en disolventes apolares (como el benceno) pero no en polares (como el agua).

Sustancias Covalentes Cristalinas (SC)

• A temperatura ambiente todas son sólidas.
• Puntos de fusión y ebullición altísimos.
• No conducen la electricidad en ningún estado.
• Son prácticamente insolubles.
• Son muy duras (ejemplo: estructura del carbono, diamante).