Disoluciones

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Una disolucion es una mezcla homogenea de sustancias puras donde las particulas disueltas son iones, moleculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes, por lo que no sedimentan aunque empleemos potentes centrifugadoras./ La disolucion esta compuesta por un disolvente que es el medio en el que los solutos se disuelven, es decir lo que disuelve; y el soluto es lo que se disuelve. Los disolventes suelen encontrarse en mayor cantidad que los solutos// tipos de disoluciones: según el numero de componentes: binarios ternarios; según el estado fisico: liquidos solidos o gaseosos.// Concentracion de una disolucion: es la cantidad de soluto que esta disuelto en una determinada cantidad de disolucion o en una determinada cantidad de disolvente./ tipos: Saturada: si contiene la maxima cantidad de soluto en una cantidad de disolvente determinada; concentrada: si la cantidad de soluto esta proxima a la saturacion; Diluida: si la cantidad de soluto es pequeña con respecto a la disolucion saturada./Formas comunes de expresar la concentracion: En unidades fisicas: cuando no se considera la composicion de la sustancion disuelta; en unidades quimicas: cuando se tiene en cuenta la composicion.

El proceso de disolucion: los solutos de una disolucion se distribuyen por igual en todo el disolvente, dormando una disolucion homogenea. De este modo la teoria cinetica nos sirve para explicar el proceso de disolucion. Al mezclar un soluto solido con un disolvente se establecen tres interacciones.El proceso se ve favorecido cuando las dos primeras son pequeñas y la tercera grande. Se produce asi un proceso de solvatacion o hidratacion si el disolvente es agua.

 Factores que favorecen la disolucion: pulverizar el soluto, agitar, y calentar la disolucion. 1Pulverizar:Se aumenta el area superficial de contacto con lo que el soluto se disolvera antes. 2.agitar. No se satura con lo que se facilita la disolucion.3.calentar se da una mayor agitacion molecula, se rompen las estructuras cristalinas, mayor veloc. De difusion de los iones.



Solubilidad: es la maxima cantidad de soluto que se disuelve en un determindada cantidad de disolvente y a una determinada temperatura. Suele expresarse en gramos de soluto % ( de diste). Cuando una disolucion alcanza la cantidad maxima de soluto que el disolvente puede disolver a una temperatura fija se dice que la disolucion esta saturada.// Solidos en liquidos: depende de la temperatura y por regla general la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se tenemos una disolucion saturada a una determinada temeperatura y disminuimos ésta, la disolucion admite menos soluto por lo que este se hace solida. Este tb se consigue si se elimina disolte.// Liquidos en liquidos: No existe una tendencia general, hay liquidos que se mezclan en todas las proporciones y otros que no.//Gases en liquidos: La solubilidad de un gas disminuye al aumentar la temperatura y disminuir la presion.

Propiedades coligativas:Son aquellas que se ven afectadas por el numero de particulas de soluto en la disolucion. Estas propiedades no dependen de la naturaleza del soluto. Son: 1presion de vapor de las disoluciones: la presion que ejerce el vapor de un liquiso cuando se ha alcanzado el equilibrio entre dicho liquido y su vapor a cierta tempertaura se denomina presion de vapor. Cada disolvente tiene una presion de vapor a una determinada temperatura al añadir un soluto la presion de vapor de la disolucion cambia con respecto a la que tenia el disolvente puro. Se produce una disminuicion de la presion de vapor debido a que se parte de las moleculas de soluto se situan en la superficie de la disolucion y dificulta la evaporacion del disolvente.Raoult estudio este hecho y formulo la siguiente ley: la disminuicion de la presion de vapor de la disolucion con respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fraccion molar del soluto.2.3. Un disolvente disminuye su presion de vapor al añadirle soluto, como consecuencia de este hecho se produce un aumento del punto de ebullicion en la disolucion aumneto ebulloscopico, y un descenso en la temperatura de congelacion descenso crioscopico.4.Osmosis se da cuando se enfrentan dos disoluciones de concentracion distinta separadas por una membrana semipermeable, se produce el paso del disolvente desde la disolucion menos concentrada a la mas concentrada hasta que las dos disoluciones equilibran su concentracion.La presion osmotica es la presion que hay que ejercer sobre la disolucion para impedir un proceso de osmosis.

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