Disoluciones

Disolución es una mezcla homogénea que ocurre a nivel molecular entre una o más especies químicas que reaccionan entre sí. Toda disolución está formada por un soluto (fase dispersante) y un disolvente (dispersante).Características generales

-son mezclas homogéneas -al disolver una sustancia, el volumen final es menor que la suma del soluto y el disolvente. -la cantidad de soluto y disolvente siempre se encuentra representando una proporción. -sus propiedades dependen de su concentración. -los componentes de una disolución de pueden separar por ejemplo por evaporación. -estado por su concentración Por su concentración tenemos 4 tipos de disolución las cuales dependen de en proporción que hay entre el soluto y el disolvente. Disolución cuantitativa (concentración)Es una mezcla físico química que nos permite conocer una solubilidad, la cual nos informa sobre la cantidad necesaria de soluto que se puede disolver y que depende de la presión y la temperatura.*molaridad es el nº de moles de soluto por litro de disolución M=nº/V. es la más común de expresar la concentración aunque siente un inconveniente ya que el volumen puede variar cuando cambia la temperatura *porcentaje en masa es la cantidad de soluto que hay por 100g de disolución PM=masa soluto/masa disolución *100*porcentaje en volumen expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de disolución se suele usar para mezclar. PV=volumen soluto /volumen disolución. Disolución cualitativa (concentración)Este criterio de clasificación, toma en cuenta la cantidad de soluto y disolvente que hay en la disolución, pero no cuantitativa cada una de sus partes.-disolución diluida -disolucion saturada-disolucion sobresaturada-disolucion concentrada