Disoluciones Electrolíticas: Características y Ejemplos
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Las disoluciones electrolíticas
Son en las que el soluto se disocia en iones.
Ej: Al disolver cloruro de sodio NaCl en agua, se disocian sus moléculas en Na+ y Cl-.
Se forman cuando el soluto es un compuesto iónico y el disolvente es polar.
Cationes
Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua (o del disolvente que sea)
Aniones
Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.
Son muy habituales porque la mayoría de compuestos químicos son iónicos y el disolvente más usado es el agua, que es polar.
Características de las disoluciones electrolíticas
- La disociación no es un cambio a nivel químico, sino solamente en los enlaces. Si se retira el disolvente, se recupera el soluto.
- Son disoluciones muy estables, por las fuerzas de atracción entre partículas.
- Conducen la electricidad por la presencia de cargas. Cuantos más iones haya en la disolución, mejor conducirá la electricidad.
A mayor conductividad, más concentración.
La conductividad eléctrica, es la medida de capacidad para dejar pasar la corriente eléctrica.
Ácidos y Bases
Dentro de las sustancias que se pueden descomponer en iones hay dos grupos de compuestos: ácidos y bases.
Características identificativas
- Los ácidos tienen sabor ácido y son corrosivos.
- Las bases tienen sabor amargo y tacto jabonoso.
- Ambos conducen la electricidad en disolución acuosa.
- Cuando se ponen en contacto un ácido y una base se produce una reacción química: neutralización.
Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar hidrones (H+).
Toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Las bases son sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar aniones hidroxilo (OH-)
Toda sustancia capaz de ceder electrones.
Los iones resultantes
- Una base conjugada de un ácido: especie que resulta tras ceder un H+.
- Un ácido conjugado de una base: especie que resulta tras ceder un OH-.
El agua presente en la disolución en presencia de iones forma un catión denominado ion hidronio: H3O+
El grado de disociación
Expresa el porcentaje de ácido o base que se encuentra en estado disociado cuando se alcanza el equilibrio.
La relación entre la concentración inicial de forma molecular y la concentración de la forma disociada en forma de equilibrio.
Teniendo en cuenta el grado de disociación:
- Ácidos y bases fuertes: compuestos que en disolución acuosa están completamente ionizados. Su grado de disociación es 1 (100%)
- Ácidos y bases débiles: Compuestos que en disolución acuosa no están completamente ionizados. En la disolución se establece un equilibrio entre la parte disociada (iones) y la parte molecular no disociada. En estos casos el grado de disociación es inferior a 1.
Cuanto más se acerque a 1, más fuerte será el ácido o base, y cuanto más se acerque a 0, más débil.