Efecto de la presión, temperatura y concentración en las reacciones químicas

Cambios en las concentraciones

• Cuando disminuimos la concentración de un reactivo: El sistema tenderá a restituirlo, por lo que el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.
• Cuando aumentamos la concentración de un reactivo: El sistema tenderá a hacerla disminuir, por lo que el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
• Si disminuimos la concentración de un producto: El sistema tiende a restituirlo y se desplazará hacia la derecha.
• Si aumentamos la concentración de un producto: El sistema tendrá que disminuirla. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Cambios en la presión total

• Al aumentar la presión total: El volumen disminuye y el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles gaseosos.
• Al disminuir la presión total: El sistema tiende a aumentarla. Como la presión depende del número de moles, el equilibrio se desplazaría hacia donde hay más moles.
• Si el número de moles de los reactivos y productos es el mismo: Un aumento o disminución de la presión total no influye en nada en el estado de equilibrio.

Las presiones parciales

• Cuando disminuimos la presión parcial de un reactivo: El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
• Cuando aumentamos la presión parcial de un reactivo: El sistema tiende a disminuirla. El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
• Cuando disminuimos la presión parcial de un producto: El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
• Cuando aumentamos la presión parcial de un producto elegido: El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Cambios en la temperatura

Procesos exotérmicos

Si aumentamos la temperatura, el sistema tiende a absorber calor para bajar la temperatura; por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Si disminuimos la temperatura del sistema, este tenderá a hacerla subir y el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

Procesos endotérmicos

Si aumentamos la temperatura, el sistema tenderá a hacerla bajar. El equilibrio se desplaza hacia la derecha. Si disminuimos la temperatura, el sistema tenderá a hacerla subir y el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.

Influencia de los catalizadores

Un catalizador modifica tanto la velocidad de la reacción directa como la inversa, pero no modifica el equilibrio. Su función principal es que solo consigue alcanzar en menos tiempo ese estado de equilibrio.