Ejercicios de quimica
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1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
Se puede resolver igualmente con mm de Hg.
2.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (PM = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? PM (HNO3) = 63g/mol.
Primeramente calcularemos los moles de ácido puro que necesitamos:
Ahora calculamos la masa en g correspondiente:
Como el ácido comercial del que disponemos no es puro, sino del 96,73 % necesitaremos pesar:
Como necesitamos averiguar el volumen en ml que hemos de coger, utilizamos la densidad del ácido comercial:
