Ejercicios Resueltos de Estequiometría y Leyes de los Gases

Problemas de Química: Estequiometría y Gases

D-07

En un matraz cerrado y a 120 ºC, 0,16 g de metano reaccionan totalmente con 0,96 g de oxígeno. La presión total antes de la reacción es de 1 atmósfera. Los productos de la reacción se enfrían a 10 ºC de forma que el agua condensa, despreciando su presión de vapor a esa temperatura. Se pide:

• a) El volumen del matraz.
• b) La presión total después de la reacción a 120 ºC.
• c) El número de moles totales en fase gaseosa existentes a 10 ºC.
• d) La presión parcial del dióxido de carbono a 10 ºC.

D-06

El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. Calcule el volumen de oxígeno medido a 125 ºC y 1 atm que puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87 % en peso de clorato de potasio. ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?

D-05

Al calentar una muestra de nitrato de plomo(II) sólido se obtiene oxígeno molecular, óxido de nitrógeno(IV) gaseoso y óxido de plomo(II) sólido. Si se recoge una muestra de gas que ocupa 293 mL medida a 200 ºC y 1 atm de presión, ¿qué cantidad de nitrato de plomo(II) se ha descompuesto?

DATOS: Pesos atómicos: N = 14,00; O = 16,00; Pb = 207,19.

D-04

El óxido nitroso (N₂O) es un gas que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato amónico.

• a) Escriba la ecuación de la reacción.
• b) Al realizar dicha descomposición se obtienen 0,320 L del gas a 690 mm Hg y 12,5 ºC. Si el gas pesa 0,540 g, calcule el valor de la constante de los gases.

D-02

Sabiendo que la fórmula empírica del éter sulfúrico es C₄OH₁₀, determinar:

• a) Su composición centesimal.
• b) La densidad de su vapor respecto del nitrógeno en condiciones normales.

D-01

El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.

• A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
• B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados a 8 atm y 20 ºC, ¿qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 kg de cloruro de sodio del 90 % de riqueza?
• C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25 ºC, ¿cuáles serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cuál sería la presión total?