Elementos monovalentes
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El Modelo De Átomo Rutherford
Consistía en bombardear una fina lamina de oro con átomos alfa muy pequeñas con carga positiva, todas las partículas la atravesaban
BOHR
La cuantización consiste en suponer que las magnitudes no evolucionan de forma continua sino a saltos y por ello no todos los valores son posibles. Orbital: regíón del espacio donde existe una elevada probabilidad de encontrar un electrón.
Configuración Electrónica
forma en la que los electrones de un átomo ocupan los diferentes orbitales.
Enlace Químico
Toda uníón entre átomos de carácter permanente.
La Regla Del Octeto
enuncia que todos los átomos tienen a poseer una última capa completa, 8 electrones.
Metales: elementos con tendencia a perder electrones.
No Metales: elementos con tendencia a ganar elementos.
Semimetales: elementos con comportamiento intermedio ganan o pierden electrones en función del entorno.
Gases Nobles: elementos que ya poseen en su ultima capa 8 electrones.
ENLACE Iónico
Uníón entre un elemento con tendencia a perder electrones, metal y otro con tendencia a ganarlos , no metal.
-Temperaturas de fusión altas, Duros pero frágiles, Solubles en disolventes polares, Aislantes en estado solido pero conductores en estado liquido o disueltos
Cuando dos no metales se encuentran con tendencia a ganar electrones y ninguno a perder.
-Temperaturas de fusión muy altas, muy duros , insolubles , aislantes excepto el grafito
ENLACE METÁLICO
Cuando dos elementos metálicos tienden a perder electrones
-Temperaturas de fusión altas a muy bajas depende del Nº de electrones de Valencia, Blandos o muy duros , insolubles , Buenos conductores del calor y electricidad.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Dureza: resistencia a ser rayado: marcar una de sus caras mediante abrasión con otro material
Fragilidad : la poca resistencia a fracturarse cuando se le aplica fuerza de deformación