Enlace químico: iónico, covalente y metálico; regla del octeto y modelos atómicos
Resumen
El texto repasa los modelos atómicos de Rutherford y Bohr, los conceptos de configuración electrónica y orbital, y la regla del octeto. Después clasifica los elementos en metales, no metales, semimetales y gases nobles, y describe los enlaces iónico, covalente y metálico con sus propiedades. Incluye también las nociones de dureza y fragilidad de las sustancias.
Puntos clave
- Rutherford bombardeó una lámina fina de oro con partículas alfa y observó que casi todas la atravesaban.
- Según Bohr, las magnitudes se cuantizan: no evolucionan de forma continua sino a saltos.
- Un orbital es la región del espacio donde existe una elevada probabilidad de encontrar un electrón.
- La regla del octeto establece que los átomos tienden a tener completa su última capa con 8 electrones.
- El enlace iónico se forma entre un metal que pierde electrones y un no metal que los gana.
- El enlace covalente se da entre dos no metales que tienden a ganar electrones y ninguno a perderlos.
- El enlace metálico se produce entre elementos metálicos que tienden a perder electrones y son buenos conductores del calor y la electricidad.
El Modelo De Átomo Rutherford
Consistía en bombardear una fina lamina de oro con átomos alfa muy pequeñas con carga positiva, todas las partículas la atravesaban
BOHR
La cuantización consiste en suponer que las magnitudes no evolucionan de forma continua sino a saltos y por ello no todos los valores son posibles. Orbital: regíón del espacio donde existe una elevada probabilidad de encontrar un electrón.
Configuración Electrónica
forma en la que los electrones de un átomo ocupan los diferentes orbitales.
Enlace Químico
Toda uníón entre átomos de carácter permanente.
La Regla Del Octeto
enuncia que todos los átomos tienen a poseer una última capa completa, 8 electrones.
Metales: elementos con tendencia a perder electrones.
No Metales: elementos con tendencia a ganar elementos.
Semimetales: elementos con comportamiento intermedio ganan o pierden electrones en función del entorno.
Gases Nobles: elementos que ya poseen en su ultima capa 8 electrones.
ENLACE Iónico
Uníón entre un elemento con tendencia a perder electrones, metal y otro con tendencia a ganarlos , no metal.
-Temperaturas de fusión altas, Duros pero frágiles, Solubles en disolventes polares, Aislantes en estado solido pero conductores en estado liquido o disueltos
ENLACE COVALENTE
Cuando dos no metales se encuentran con tendencia a ganar electrones y ninguno a perder.
-Temperaturas de fusión muy altas, muy duros , insolubles , aislantes excepto el grafito
ENLACE METÁLICO
Cuando dos elementos metálicos tienden a perder electrones
-Temperaturas de fusión altas a muy bajas depende del Nº de electrones de Valencia, Blandos o muy duros , insolubles , Buenos conductores del calor y electricidad.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Dureza: resistencia a ser rayado: marcar una de sus caras mediante abrasión con otro material
Fragilidad : la poca resistencia a fracturarse cuando se le aplica fuerza de deformación
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué es la regla del octeto?
La regla del octeto enuncia que los átomos tienden a tener una última capa completa, con 8 electrones. Los gases nobles ya la poseen completa.
¿Qué diferencia hay entre un enlace iónico y uno covalente?
El enlace iónico se produce entre un metal, que tiende a perder electrones, y un no metal, que tiende a ganarlos. El enlace covalente se produce entre dos no metales, que ninguno tiende a perder electrones.
¿Qué es un orbital?
Un orbital es una región del espacio donde existe una elevada probabilidad de encontrar un electrón.
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