Enlace cónico

ENLACE IONICO:  es la unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico.  (Elemento metálico) + (Elemento no metálico) = compuesto iónico;   1ªfase: ionizacion  2. atracción electrostática  3.forma redes tridimensionales cristalinas. Un modo de cumplir la regla del Octeto es ganar o perder electrones.   PROPIEDADES: ólidos>

ENLACE COVALENTE:  el modo de completar el octeto no es formar iones, sino compartir electrones.  El resultado es una agrupación neutra independiente de átomos (molécula).   El enlace covalente es la unión entre átomos que comparten uno o varios pares de electrones para dar lugar a una molécula.  Hay más covalentes que iónicos.  DIAGRAMAS DE LEWIS:  El enlace covalente se establece entre dos átomos  concretos. Si comparten un par de e- es un enlace simple ; si son dos o tres pares: enlace múltiple >< consiste="" en="" representar="" mediante="" puntos="" los="" e-="" de="" la="" ultima="" capa="" de="" cada="" átomo="" enlazado,="" situando="" entre="" los="" átomos="" la="" pareja="" o="" parejas="" de="" e-=""> PROPIEDADES: 

ENLACE METÁLICO:  los átomos de los metales tienen tendencia a perder e- para cumplir la regla del octeto.  La solución consiste en compartir los e- cedidos entre todos los cationes. El enlace metálico es la unión entre los átomos de un metal que comparten los e- cedidos.  PROPIEDADES: 

ENLACE IONICO: es la unión entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico ceden electrones a los átomos de un elemento no metálico. (Elemento metálico) + (Elemento no metálico) = compuesto iónico; 1ªfase: ionizacion 2. atracción electrostática 3.forma redes tridimensionales cristalinas. Un modo de cumplir la regla del Octeto es ganar o perder electrones. PROPIEDADES: 1. son sólidos cristalinos, presentan una forma geométrica definida. los iones forman una red tridimensional. 2. no son deformables y sí bastante frágiles. 3. tienen elvados puntos de fusión y ebullición 4. son bastante solubles en agua, en la disolución los iones permanecen solvatados.

ENLACE COVALENTE: el modo de completar el octeto no es formar iones, sino compartir electrones. El resultado es una agrupación neutra independiente de átomos (molécula). El enlace covalente es la unión entre átomos que comparten uno o varios pares de electrones para dar lugar a una molécula. Hay más covalentes que iónicos. PROPIEDADES:  1. sepueden presentar en los 3 estados de agregación, cuando son sólidas suelen ser landas y tienen puntos de fusión bajos.  2.la solubilidad en agua es baja y suelen ser solubles en disolventes.

DIAGRAMAS DE LEWIS: El enlace covalente se establece entre dos átomos concretos. Si comparten un par de e- es un enlace simple ; si son dos o tres pares: enlace múltiple. Consiste en representar mediante puntos los e- de la última capa de cada átomo enlazado, situando entre los átomos la pareja o parejas de e-

 ENLACE METÁLICO: los átomos de los metales tienen tendencia a perder e- para cumplir la regla del octeto. La solución consiste en compartir los e- cedidos entre todos los cationes. El enlace metálico es la unión entre los átomos de un metal que comparten los e- cedidos. CARACTERÍSITCAS:  1.Existe una red tridimensional de iones, aunque todos son cationes, los e- son compartidos en forma de nube electrónica para todos los cationes que forman la red.  2. es más complejo que los otros dos, la red tridimensional explican que sean sólidos con altos puntos de fusión y la nube electrónica explica la buena conductividad eléctrica.