Enlace Metálico, Covalente y Iónico: Tipos de Enlaces Químicos, Propiedades y Ejemplos

Enlace metálico

Las sustancias metálicas (Na, Al, Fe, Cu, Pt, Pb, etc.) están formadas por átomos de elementos metálicos. En estas sustancias, los electrones externos, débilmente unidos al núcleo, forman una nube electrónica que permanece alrededor de los iones metálicos, aunque puede desplazarse entre ellos con gran libertad.

Este tipo de enlace se caracteriza por una estructura ordenada de iones positivos inmersa en una nube de electrones débilmente sujetos. La estructura del metal es estable porque la nube electrónica contrarresta las fuerzas de repulsión entre los núcleos con fuerzas de atracción entre los electrones y los núcleos.

Propiedades de las sustancias metálicas

• La mayoría son sólidas.
• Son densas.
• Presentan puntos de fusión y ebullición elevados.
• Son insolubles en cualquier disolvente.
• Dúctiles: pueden estirarse formando hilos.
• Maleables: pueden formar láminas.
• Conducen el calor y la electricidad en estado sólido o fundidas.

Enlace covalente

Sustancias moleculares

Las moléculas están formadas por un número discreto de átomos de elementos no metálicos. Pueden estar formadas por átomos del mismo elemento (H₂, O₂, N₂) o de elementos diferentes (H₂O, C₁₂H₂₂O₁₁).

La estructura de una molécula es estable porque los átomos que la forman comparten electrones de forma que compensan la fuerza de repulsión entre los núcleos atómicos con las fuerzas de atracción entre los electrones compartidos y los núcleos. Esta unión de átomos mediante compartición de electrones recibe el nombre de enlace covalente.

Propiedades de las sustancias moleculares

• A temperatura ambiente pueden ser gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión y ebullición.
• Cambian de estado fácilmente.
• Su solubilidad en agua es variable, aunque en general suelen ser solubles en disolventes como el etanol o similares.
• No conducen la electricidad en estado puro ni en disolución acuosa.

Sustancias atómicas

La unión de átomos mediante enlace covalente no siempre produce moléculas. A veces se forman redes cristalinas, y entonces se habla de sustancias atómicas. Es el caso, por ejemplo, del carbono:

• Diamante: cada átomo de carbono se enlaza con 4 átomos de carbono, y estos a su vez con otros 4 átomos de carbono, y así sucesivamente, formando una estructura gigante de átomos muy fuertemente unidos entre sí.
• Grafito: cada átomo de carbono se une a 3 átomos de carbono en capas.
• Cuarzo (SiO₂).

Propiedades de las sustancias atómicas

• Son sólidas, densas e insolubles.
• Presentan puntos de fusión muy elevados (por encima de 1400 ºC) y altos puntos de ebullición.
• No conducen la corriente eléctrica.

Óxidos e hidruros

Óxidos: son compuestos binarios formados por un metal, un no metal o un semimetal y oxígeno.

Hidruros: son combinaciones binarias del hidrógeno con metales o con no metales.

Grupos de la tabla periódica

• Alcalinos: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
• Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
• Grupo 3-12: metales de transición.
• Boroideos: B, Al, Ga, In, Tl, Uut.
• Carbonoideos: C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl.
• Pnictógenos: N, P, As, Sb, Bi, Uup.
• Calcógenos: O, S, Se, Te, Po, Lv.
• Halógenos: F, Cl, Br, I, At, Uus.
• Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Uuo.