Todo sobre Enlaces, Ecuaciones y Clasificación de Reacciones Químicas

Enlaces Químicos

Unión covalente

Es la unión entre dos o más átomos no metálicos. No se transfieren electrones, sino que los átomos comparten electrones para completar el octeto.

Según la cantidad de pares de electrones compartidos, pueden ser:

• Simple: comparten 1 par.
• Doble: comparten 2 pares.
• Triple: comparten 3 pares.

Unión metálica

Es la unión entre átomos de metales mediante sus electrones. Los electrones forman una nube negativa que atrae a los núcleos positivos, manteniendo unidos a los átomos y formando una red metálica o cristal.

La unión metálica se produce entre metales, donde los electrones forman una nube de electrones deslocalizados que mantiene unidos a los átomos formando una red cristalina. En cambio, la unión covalente se produce entre no metales, que comparten pares de electrones para completar el octeto. Además, la unión covalente puede ser simple, doble o triple, mientras que la metálica no se clasifica de esa manera.

Reacciones y ecuaciones químicas

• Reacción química: es el proceso de transformación de unas sustancias en otras.
• Ecuación química: es la representación simbólica de una reacción química.

En una ecuación:

• Los reactivos están a la izquierda de la flecha.
• Los productos están a la derecha.

Sus partes principales son: reactivos, productos, coeficientes, subíndices, sentido de la reacción y estado de agregación.

Diferencia clave: la reacción es el proceso; la ecuación es su representación.

Diferencia entre coeficiente y subíndice

• Coeficiente: número que aparece delante del compuesto e indica la cantidad de moléculas o moles. Afecta a todo el compuesto. El 1 no se escribe.
• Subíndice: número pequeño que aparece abajo a la derecha de un elemento e indica la cantidad de átomos de ese elemento.

Subíndices:

• Interno: está dentro del paréntesis y se refiere a un átomo.
• Externo: está fuera del paréntesis y multiplica a todos los elementos dentro de él.

👉 Para saber la cantidad total de átomos, se multiplica subíndice interno × subíndice externo × coeficiente.

Clasificación de las reacciones químicas

Se clasifican según:

• Síntesis: reversibles e irreversibles.
• Energía: endotérmicas y exotérmicas.
• Velocidad: rápidas y lentas.
• Transformación: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.

Según su energía

• Endotérmica: absorbe energía en forma de luz o calor. Ej.: fotosíntesis.
• Exotérmica: libera energía en forma de luz o calor. Ej.: combustión.

Según su velocidad

• Rápida: los productos aparecen en poco tiempo. Ej.: combustión de un papel.
• Lenta: los productos tardan más en formarse. Ej.: oxidación de un metal.

Según su transformación

• Síntesis: dos o más sustancias se combinan para formar una sola sustancia nueva.

A + B → AB
Ej.: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

• Descomposición: un solo compuesto se separa en dos o más sustancias.

AB → A + B
Ej.: CaCO₃ → CaO + CO₂

• Sustitución simple: una sustancia reemplaza o desplaza a otra.

A + BC → B + AC
Ej.: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

• Sustitución doble: dos compuestos intercambian sus elementos o iones para formar dos sustancias nuevas.

AB + CD → AD + CB
Ej.: 2NaCl + CaSO₄ → CaCl₂ + Na₂SO₄

Manifestación de las reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden manifestarse de diferentes formas:

• Emisión de gases: aparecen burbujas o se liberan gases. Ejemplo: comprimidos efervescentes o combustión de pólvora.
• Cambio de color: los productos adquieren un color diferente. Ejemplo: una manzana cortada se vuelve marrón al estar en contacto con el aire.
• Emisión de luz: algunas reacciones producen luz. Ejemplo: fuegos artificiales y la bioluminiscencia de las luciérnagas y algunas medusas.