Estructura y propiedades de enlaces químicos

BOHR: Modelo atómico

El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares de tal forma que la fuerza de atracción eléctrica hace el papel de fuerza centrípeta. A cada órbita le corresponde una energía. La energía liberada al pasar el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de onda electromagnética cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck.

Parámetros de las órbitas

n: indica la energía y el tamaño del orbital (n: 1, 2, 3, 4...)
l: indica forma del orbital (l: 0 a n-1) (l=0(s), 1(p), 2(d), 3(f))
m: indica orientación orbital (entre -l, 0, +l) (s(1/2, -1/2))

Conceptos clave

Fundamental: sigue flechas configuración
Excitada: manda electrones a otro nivel, no posible
A (número masico) = Z (número atómico, p o e) + N

Periodicidad y propiedades

Periodo: filas horizontales
Grupo: columnas
Isótopos: elementos con diferente número de neutrones (iguales químicamente, distintos físicamente)
Valencia iónica: número de electrones que gana o cede

Enlace iónico

Unión de fuerzas existentes entre iones de signo contrario. Uno electropositivo y otro electronegativo. Átomos que han perdido o ganado electrones forman iones (cationes + pierden, aniones - ganan). Cada ion tiende a rodearse de iones de signo contrario, dando lugar a una red cristalina formada por iones + y - ordenados.

Propiedades de los enlaces iónicos

Enlaces relativamente fuertes, altos puntos de fusión, cuerpos duros y frágiles. Disolventes en líquidos polares. En estado sólido no conducen electricidad, fundidos sí. Energía de red: energía necesaria para separar de manera completa un mol de un compuesto iónico en sus respectivos iones gaseosos.

Enlace covalente

Enlace entre dos no metales por compartición de pares de electrones. Fuerzas intermoleculares: fuerzas atractivas entre moléculas. Vander Waals: fuerzas de London (polar-apolar), atracción entre extremos positivo y negativo entre dipolos que se forman de manera aleatoria y los que se inducen en moléculas vecinas.

Puentes de hidrógeno

Entre F, O, N con H. Cristales covalentes/covalentes reticulares con gran dureza y puntos de fusión muy elevados.

Enlace metálico

Entre metales, con cationes y una nube de electrones distribuidos entre ellos. Tres estructuras: cúbica centrada en las caras, cúbica centrada en el cuerpo, hexagonal compacta.

Propiedades de los enlaces metálicos

Dureza media o baja, no se disuelven en polares ni apolares pero sí unos entre otros. Buenos conductores, densidad elevada, gran deformabilidad, alta maleabilidad y ductibilidad.