Estudio retroprospectivo

Sistema termodinámico- porción del universo que sea objeto de estudio. El entorno es el resto que no esta en el sistema. Los Límites pueden ser reales e imaginarios. Un sistema según su intercambios puede ser abierto cerrado o aislado. Fase es la regiion del sistema con propiedades homogéneas. Homogéneos- tanto los reactivos como productos son gases o todas sutancias están en disloucion. Heterogéneo- si consta de mas d euna fase.  Variables termodinámicas- extensivas como la masa intensivas como la densidd. Funciones de estado- variables termodinmicas cuyo balor depende del estado del sistema. Un sistema están en quilibrio cando se cumple equilibrio: qiimico, mecánico yu térmico. Químico- su composición no varia. Mecánico no hay movimiento. Térmico la termperatura es la misma. Transofrmaciones:  adiabaticas, no se transifere calor. Isotérmicas, no varia la temperatura. Isobaras no varia la prsion. Isócoras no varia el volumen. Enrgia interna es la energía total de los componenetes d eun sistema. La variación de enegia total es igual a la suma de intercmabios de claor y trabajo entre el sistem ay su entorno. U=Q-W. Entalpía es el calor que se absorbe en una teaccion química con presión constante. Si H{0 exot si H}0 endot. Entalpía es la energía necesaria para romper un enlace determinado.  U=Qv y H=Qp---H=U+PV---H=U+nRT--- La entropía-mide el orden o desorden de una reacción. A mayor desorden mayor entropía. Energía libre de Gibbs:  magnitud termodinámica, función de estado. Mide la espontaniedad de la reacción. G{0 espont. Si G}0 no espontanea. Principio de le chatelier- cuando se introduce una variación el equilibrio se desplaza en el sentido contrario de dicha variación. Factors- Presión: al aumentar se desplaa dond emenor numero de moles gaseosos haya. Volumen:  todo eq. Se produce a temperatura constante. Se cumple la ley de boyle-marien. Concentración: al aumentar o siminuir el equilibrio se desplaza en el sentido contrario para contrarrestar.Temperatura: se necesita saber si es EX. O END. Al aumentar, se desplaza en sentido endotérmico. Kc concentraciones, Kp presiones parciales y Kx fracciones molares