Evolución de los modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Resumen

El documento recorre la evolución de los modelos atómicos, desde la hipótesis de Dalton hasta los de Thomson y Rutherford. Explica los postulados de cada modelo, sus limitaciones y las razones por las que algunos fueron descartados. Incluye también una comparación entre Rutherford y Bohr y el papel del tubo de rayos catódicos como evidencia experimental.

Puntos clave

Dalton postuló que la materia está formada por átomos indivisibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales y que no se transforman en átomos de otro elemento en reacciones químicas.
El modelo de Dalton no explicaba la emisión de luz porque desconocía la existencia de los electrones y sus órbitas.
Thomson propuso un átomo divisible: una esfera positiva uniforme con electrones incrustados y eléctricamente neutra.
Rutherford estableció una estructura nuclear: un núcleo con carga positiva y la mayor parte de la masa, y una corteza con electrones de carga negativa.
El tubo de rayos catódicos fue la evidencia experimental que permitió descubrir los electrones y su carga negativa.

Ponte a prueba

Evolución de los Modelos Atómicos: Postulados y Descubrimientos Clave

Modelo Atómico de Dalton

John Dalton propuso una hipótesis del átomo basada en evidencia experimental. Sus principales postulados fueron:

La materia se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un elemento están unidos entre sí, manteniendo masa y otras propiedades constantes.
Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños distintos.
Los átomos de más de un elemento se combinan para formar compuestos, en una relación de números enteros y sencillos.
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas. Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se intercambian o redistribuyen, por lo que no hay pérdida de masa.

Limitaciones del Modelo de Dalton

Existen 3 razones por las cuales el modelo atómico de Dalton no explica la emisión de luz:

Él no poseía el conocimiento de los electrones.
No tenía conocimiento de que los electrones poseían órbitas.

Modelo Atómico de Rutherford

El modelo de Rutherford estableció una estructura nuclear para el átomo:

El átomo está formado por dos regiones: un núcleo y la corteza.
En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
En la corteza, girando alrededor del núcleo, se encuentran los electrones con carga eléctrica negativa.

Emisión de Luz en Rutherford

Nombra dos razones por las que el modelo atómico de Rutherford permite explicar la emisión de luz:

Él utiliza los electrones en su modelo y los caracteriza.

Partículas en el Modelo de Rutherford

¿Qué partículas forman el átomo de Rutherford?

Electrones, protones y el núcleo.

Comparación entre Modelos

Diferencias entre Bohr y Rutherford

Nombra 3 diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford:

Rutherford no pudo relacionar protones y electrones con neutrones (aunque los neutrones no eran parte explícita de su modelo inicial, Bohr sí los consideró en desarrollos posteriores o se relaciona con la masa).
Bohr no demuestra tanto su modelo físicamente como Rutherford con la lámina de oro.

Modelo Atómico de Thomson

El modelo propuesto por J.J. Thomson introdujo la divisibilidad del átomo:

El átomo es divisible porque posee partículas en su interior.
Está formado por electrones que poseen carga eléctrica negativa.
Consiste en una esfera uniforme con carga eléctrica positiva, en la que se encuentran incrustados electrones.
Es eléctricamente neutro.

Descarte del Modelo de Thomson

2 razones por las cuales el modelo atómico de Thomson fue descartado:

El modelo no tenía protones y neutrones porque todavía no eran descubiertos.
Su modelo no profundizó en el electrón, porque ni siquiera habló de los orbitales.

Evidencia Experimental

El experimento del tubo de rayos catódicos apoya el modelo de: Thomson.

2 razones que apoyen tu postura:

Sin este tubo no se hubieran descubierto los electrones ni las cargas negativas de los rayos catódicos.

Preguntas frecuentes

¿Qué postulaba el modelo atómico de Dalton?

Dalton afirmaba que la materia se compone de átomos muy pequeños e indivisibles, que los átomos de un mismo elemento tienen masa y propiedades constantes, y que los átomos de distintos elementos tienen masas distintas. Además, propuso que se combinan en proporciones de números enteros sencillos.

¿Qué diferencia el modelo de Thomson del de Rutherford?

Thomson describió el átomo como una esfera uniforme con carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones. Rutherford, en cambio, propuso un núcleo con carga positiva y la mayor parte de la masa, rodeado por electrones en la corteza.

¿Por qué fue descartado el modelo de Thomson?

Fue descartado porque en su época aún no se conocían los protones ni los neutrones, y porque no profundizaba en la estructura del electrón ni hablaba de orbitales.