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Tabla periodica: Elementos ordenados x nº atómico agrupado por prop. químic. y físicas. Tiene 18 grupos y 7 periodos.
Grupo: Columna de elementos. Tienen similares propiedades y notación electr.(hay 18)
Periódo: Fila de elementos. Sus prop. no son similares. (7)
Prop. Periódicas: Prop. que varian siguiendo la organiz. de los elementos de la tabla.
Energía ioniz: Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso.
Afinidad Elec.:Energ- lib. o req. en el proceso de captura de un electr. or un átom.
Electronegatividad: Medida de apetencia de los átomos de los e-. En la escala de Lewis va del 0 a 4.
Radio atómico: Su tendencia es <- ^|
Enlace químico: Unión de dos átomos que alcanzan una situación estable juntos.
Energía de enlace: Energía liberada en la formación de un enlace.
Longitus de enlace: Distancia entre 2 átomos unidos por enlace químico.
Estruc. de Lewis: Representación de los electrones de valencia o de último nivel.
Teoría de Lewis: Los átoos se unen a otros átomos ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta adquirir config de gas noble.
Enlace iónico: Unión de iones de sgno + con iones de signo -
Enlace covalente: Unión de dos átomos por compartir e-.
Enlac. cov. polarizado: Unión covalente en la que el par de electrones es´ta desplazado hacia uno de ellos por su mayot electronegatividad.
Enlace metálico: Enlace comunitario de los átomos metálicos en el k los e- de val. no unen dos átomos en concreto.
Puente de hidrógeno: En moléculas con átomos muy ee- unidos a H, es la atracción de los átomos muy e- de una molec. por los H de otra.
Fuerzas de Van der Waals: Atracciones entre las moléculas que tienen polaridad eléctrica casual o permanente.
Grupo: Columna de elementos. Tienen similares propiedades y notación electr.(hay 18)
Periódo: Fila de elementos. Sus prop. no son similares. (7)
Prop. Periódicas: Prop. que varian siguiendo la organiz. de los elementos de la tabla.
Energía ioniz: Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso.
Afinidad Elec.:Energ- lib. o req. en el proceso de captura de un electr. or un átom.
Electronegatividad: Medida de apetencia de los átomos de los e-. En la escala de Lewis va del 0 a 4.
Radio atómico: Su tendencia es <- ^|
Enlace químico: Unión de dos átomos que alcanzan una situación estable juntos.
Energía de enlace: Energía liberada en la formación de un enlace.
Longitus de enlace: Distancia entre 2 átomos unidos por enlace químico.
Estruc. de Lewis: Representación de los electrones de valencia o de último nivel.
Teoría de Lewis: Los átoos se unen a otros átomos ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta adquirir config de gas noble.
Enlace iónico: Unión de iones de sgno + con iones de signo -
Enlace covalente: Unión de dos átomos por compartir e-.
Enlac. cov. polarizado: Unión covalente en la que el par de electrones es´ta desplazado hacia uno de ellos por su mayot electronegatividad.
Enlace metálico: Enlace comunitario de los átomos metálicos en el k los e- de val. no unen dos átomos en concreto.
Puente de hidrógeno: En moléculas con átomos muy ee- unidos a H, es la atracción de los átomos muy e- de una molec. por los H de otra.
Fuerzas de Van der Waals: Atracciones entre las moléculas que tienen polaridad eléctrica casual o permanente.