Factores que afectan el equilibrio químico: temperatura, presión y concentración
Resumen
El documento explica cómo la temperatura, la presión (o el volumen) y la concentración de las sustancias desplazan un sistema químico en equilibrio. También indica que un catalizador acelera el equilibrio sin modificar la composición de la mezcla ni la constante K. Es útil para repasar el principio de Le Châtelier con sus conclusiones básicas.
Puntos clave
- Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido endotérmico; al disminuirla, en el sentido exotérmico.
- Si aumenta la presión de un sistema gaseoso, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
- Si disminuye la presión de un sistema gaseoso, el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
- Al aumentar la concentración de un reactivo, el sistema favorece el sentido directo; al aumentar la de un producto, favorece el sentido inverso.
- Un catalizador modifica la rapidez con que se alcanza el equilibrio, pero no cambia la composición de la mezcla ni el valor de K.
- La constante de equilibrio K no varía al cambiar la concentración.
Efecto de la temperatura en el equilibrio
Un incremento de temperatura favorecerá el sentido que consuma parte de ese exceso de calor, mientras que una disminución de la temperatura favorecerá el sentido que regenere parte del calor eliminado.
En conclusión:
- Si se incrementa la temperatura, se favorece el sentido endotérmico de la reacción.
- Una disminución de la temperatura favorece el sentido exotérmico de la reacción.
Variación de la presión y el volumen
Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta; entonces, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
En conclusión:
- Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
- Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
- Si disminuye el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles.
- Si aumenta el volumen de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.
Efecto de la concentración
Cuando aumenta la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará de modo que utilice parcialmente la sustancia que se adicionó.
La disminución de la concentración de una sustancia que se encuentra en un sistema en equilibrio ocasionará que el sistema se desplace en el sentido que le permita reemplazar parcialmente la sustancia que se removió.
Nota: El valor de la constante de equilibrio, K, no varía.
En conclusión:
- Si se incrementa un reactivo, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido directo de la reacción.
- Si se incrementa un producto, el sistema lo consumirá parcialmente, favoreciendo el sentido inverso de la reacción.
Efecto del catalizador
Un catalizador actúa sobre la rapidez con la que se alcanza el equilibrio, pero no modifica la composición de la mezcla; por lo tanto, no afecta el valor de la constante de equilibrio.
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué le pasa al equilibrio químico si aumenta la temperatura?
Se favorece el sentido endotérmico de la reacción, es decir, el que consume parte del calor añadido. Si la temperatura disminuye, se favorece el sentido exotérmico.
¿Un catalizador cambia el valor de la constante de equilibrio?
No. El catalizador solo acelera la rapidez con que se alcanza el equilibrio y no modifica la composición de la mezcla ni el valor de K.
¿Qué ocurre si aumenta la presión en un sistema gaseoso en equilibrio?
El volumen disminuye y el sistema se desplaza hacia el lado con menor número de moles de gas.
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