FISICA Y QUIMICA Recuperacion

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TEMA 3

Las sustancias estan formadas por particulas iguales (ya sean atomos o moleculas)
Dentro de las particulas estan:
Elementos : moleculas que no pueden descomponerse en sustancias mas sencillas
Compuestos: Sus moleculas estan formadas por dos o mas elementos
Mezclas: estan formadas por dos o mas sustancias
Tipos de mezclas:
Homogeneas: no se diferencian sus componentes
Heterogeneas: si se diferencian
Las mezclas siempre pueden separarse por procedimientos fisicos
Metodos para la separacion de mezclas
Metodos mecanicos:
Sedimentacion: Consiste en dejar en reposo los lodos (formados por particulas en suspension en el agua) y esperar a que caigan al fondo. Despues se separan las dos capas
Decantacion: Es un proceso similar a la sedimentacion pero se utiliza cuando la mezcla esta formada por liquidos en distintas cantidades
Centrifugacion: Es similar a los dos anteriores pero utilizando una centrifugadora, un recipiente que gira a mucha velocidad
Levigacion: Es un metodo de separacion por densidades pero aqui se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales
Filtracion: Sirve para separar las particulas solidas de las liquidas mediante una lamina con poros que deja pasar los liquidos y no los solidos
Separacion Magnetica: Se utiliza en la mineria para separar las menas de los materiales magneticos de la ganfa
Cristalizacion y evaporacion a sequedad:
Cristalizacion --> Es el proceso para obtener las sales marinas, dejando evaporar el agua en estanques de bajo fondo
Evaporacion a sequedad --> En caso de que no nos importe el tamaño de los cristales de soluto, sera mas eficiente calentar la disolucione n un crisol hasta sequedad
Destilacion: Consiste en ir calentando poco a poco una mezcla de liquidos hasta que cada uno de ellos alcanze la ebullicion















 

Las disoluciones son mezclas homogeneas estables. La forman
El soluto: La sustancia que se encuentra en menor proporcion. Normalmente es la que cambia de estado
Disolucion: componente que se encuentra en mayor proporcion. Normalmente es la que no cambia de estado

Soludibilidad de una sustancia es la cantidad maxima que puede disolverse en 100 g de agua

Dependiendo de la relacion entre el soluto y la disolucion puede ser

Diluida: La cantidad de soluto es muy pequeña con respecto a su solidibilidad
Concentrada: La cantidad de soluto es proxima a la soludibilidad
Saturada: Es la que no admite mas cantidad de soluto


% DE MASA = MASA DE SOLUTO (g)/ masa de disolucion (g)
% en volumen = Volumen de soluto (cm3)/ volumen de disolucion (cm3)
RIQUEZA (Gramos / Litros) = masa de soluto (g)/volumen de disolucion (L)



TEMA 4

LEY DE COULOMB: F = K · q · q
1/ d2

Tema 5

Numero atomico (Z) = Nº DE PROTONES
Numero Masico (A) = Neutrones + Protones
Nº de protones = nº de electrones

EJEMPLO

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