Formulario Esencial de Química: Leyes, Disoluciones y Estequiometría

Leyes de los gases

• Ley de Boyle y Mariotte: p1 · V1 = p2 · V2
• Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
• Ley de Gay-Lussac: p1 / T1 = p2 / T2
• Ecuación de Clapeyron:
  • pV = nRT
  • pM = dRT
  • (p1 · V1) / T1 = (p2 · V2) / T2
  • 1 atm = 760 mm Hg

Disoluciones

• Fracción molar del soluto (Xs): nº moles soluto / nº moles disolución
• Fracción molar del disolvente (Xd): nº moles disolvente / nº moles disolución
• Concentración % masa: (masa (g) soluto / masa (g) disolución) · 100
• Molaridad: moles soluto / V disolución (L)
• Concentración en g/L: masa (g) soluto / volumen (L) disolución
• Molalidad: moles soluto / kg del disolvente
• Nº de moles: masa (g) / masa molar (g/mol) (tabla periódica)
• En condiciones normales: El volumen de un gas es 22.4 L

Propiedades coligativas de las disoluciones

• Disminución de la presión de vapor: ΔP = Xs · Pº (presión del elemento puro)
• Variación de los puntos de fusión y ebullición: ΔTf = Kc · m (molalidad); ΔTe = Ke · m
• Variación de la presión osmótica: πV = nRT; π = MRT

Leyes ponderales

• Ley de Lavoisier: La masa de los productos obtenidos en una reacción química es siempre igual a la masa de los reactivos que intervienen en ella.
• Ley de Proust: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, la proporción entre sus masas es siempre idéntica.
• Ley de Dalton: Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes, las cantidades de uno de ellos que se combinan con la misma cantidad del otro siguen una proporción numérica sencilla.
• Hipótesis de Avogadro: En un determinado volumen de un gas, sea cual sea este, y a una determinada presión y temperatura, siempre existe el mismo número de moléculas.

Conceptos fundamentales

• Molécula: Agrupación de átomos del mismo o distinto elemento que se comporta de forma independiente en estado gaseoso. Los átomos de una molécula están unidos entre ellos por enlaces.
• Mol: Cantidad de sustancia que contiene 6.02 × 10²³ unidades elementales, sean átomos, moléculas, etc. La masa de un mol de cualquier sustancia equivale a su masa molecular o atómica expresada en gramos.
• Uma: Masa equivalente a la doceava parte de un átomo de carbono-12. Equivale a 1.66 × 10⁻²⁴ g.