Fuerza de atracción metálica
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Enlace químico: uníón de dos o mas átomos para formar molécula tenemos un núcleo con q+ y núcleo con q-, entre los cuales se producen fuerzas de atracción y repulsión Enlace producido si fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. Supone una perdida de energía Para romper enla.Químicos se necesita fuerza de disociación.
Regla del octeto: explicación de enlaces a partir de configuración electrónica. Los átomos cuando reaccionan para formar moléculas lo hacen completando su octete (conseguir 8e- en su ultima capa). Excepciones: 1ªex.: para el H (1s1), para el He (1s2), no buscan tener 8 electrones ya que solo tienen una capa, por lo que buscan únicamente 1e-.
2ex.: octete expandido, ejemplo P (3p3) y B (2p1) tienen octete incompleto.
Enlace iónico: se une elemento metálico con un elemento no metálico Metal cede electrones al no metal. Propiedades: - Sólidos y duros, a tempera ambiente, porq forman redes cristalinas,temperaturas de fusión y ebullición altas. - Solubilidad buena en disolventes, que como el agua, sean capaces de romper las estructuras cristalinas. - Dado que iones permanecen fijos en posiciones determinadas del cristal, su conectividad electrónica es nula, salvo en caso de ser disueltos o fundidos, ya que al tener mas libres sus iones sera sencillo desplazarlos por medio de un potencial eléctrico, con lo que conectividad elevada.