Fuerzas intermoleculares y propiedades de enlaces: van der Waals, puentes de hidrógeno, covalente y metálico

Fuerzas de van der Waals

Fuerzas de van der Waals:

Son fuerzas que se dan entre moléculas polares. Se produce una atracción entre la parte positiva de una molécula y la parte negativa de otra molécula próxima. La fuerza de atracción será tanto mayor cuanto más polares sean las moléculas. Las sustancias con moléculas apolares suelen ser gases a temperatura ambiente.

Puentes de hidrógeno

Puentes de hidrógeno:

Se dan entre moléculas en las que existe hidrógeno unido a átomos de oxígeno, nitrógeno o flúor. Es una fuerza mayor que la de van der Waals.

Propiedades del enlace covalente

Propiedades del enlace covalente:

Existen dos tipos:

Sustancias moleculares

- Sustancias moleculares:

En este tipo de sustancias existen agrupaciones de varios átomos unidos mediante enlace covalente llamadas moléculas. La unión entre los átomos de las moléculas es fuerte. Entre las moléculas existen fuerzas de atracción débiles. Son malos conductores de la electricidad. Las sustancias moleculares apolares se disuelven bien en disolventes apolares. Las sustancias moleculares polares se disuelven bien en disolventes polares.

Sólidos atómicos

Sólidos atómicos:

En estas sustancias no existen moléculas discretas, sino que los átomos están unidos mediante enlaces covalentes que se extienden, de átomo en átomo, a todo el cristal, que puede ser considerado como una molécula gigante. Estas sustancias suelen ser muy duras y presentan puntos de fusión muy altos. Tienen gran dureza. Son solubles en cualquier disolvente. Son frágiles debido al carácter direccional del enlace covalente y son malos conductores de la electricidad.

Enlace metálico

Enlace metálico:

Están formadas por átomos de un mismo elemento metálico. Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión. Las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

Propiedades de los metales

Propiedades de los metales:

• Brillo metálico debido a su capacidad de reflexión de la luz.
• Alta densidad debido al eficaz empaquetamiento de los átomos en su estructura cristalina.
• Alta temperatura de fusión y gran dureza debido a la fuerte atracción entre los iones positivos.
• Buena conductividad eléctrica y térmica.
• Son dúctiles y maleables.