Fundamentos de la Corrosión Galvánica: Mecanismos y Procesos Electroquímicos
Fundamentos de la Corrosión Galvánica
Cuando hay otro metal en contacto con el electrolito, se establece una diferencia de potencial entre los dos metales y se crea una pila electroquímica. Si, además de estar en contacto con el electrolito, están unidos por el exterior, tiene lugar una circulación de cargas.
Componentes de las pilas electroquímicas
Existen varias partes fundamentales en las pilas:
- Ánodo (polo negativo): Será el elemento más electronegativo de los dos; cede electrones y se corroe (metal que se disuelve).
- Cátodo (polo positivo): Será el menos electronegativo y actúa como receptor de los electrones. Los iones que se combinan con los electrones producen un subproducto, en función de los diferentes metales que actúan.
- Contacto físico o puente de conexión: Es el medio por donde circulan los electrones del ánodo al cátodo.
- Electrolito (líquido conductor): Es el contacto con ambos polos. Es el medio a través del cual los iones metálicos abandonan la superficie del ánodo y permite la circulación de los mismos al cátodo, que recibe los electrones.
Comportamiento del electrolito
En la primera etapa se forma hidrógeno; en la segunda, se forma oxígeno atmosférico, que se disuelve en el electrolito haciendo que progrese la corrosión; y en la tercera, aunque no muy frecuentemente, el cátodo se recubrirá de una capa de metal.
Potencial de polarización y metales
Cada metal tiene un potencial distinto de polarización. El electrolito más electronegativo actúa como ánodo. Los más electropositivos son los metales nobles, los cuales son menos atacables que los electronegativos.
Polarización y pasivado de los metales
La polarización y el pasivado de los metales modifican la velocidad de reacción, generalmente reduciéndola. Estos fenómenos suceden en el ánodo o en sus proximidades.
Causas de la polarización
- Aumento de la resistencia eléctrica cerca del ánodo (concentración).
- Formación de compuestos protectores (óhmica) (ejemplo: ánodo de aluminio).
- Depósito de hidrógeno en el cátodo.
El proceso de pasivado
En el pasivado, los grupos metálicos reaccionan con los grupos OH que ceden electrones y se forma el oxígeno naciente, que es muy activo y reacciona con el metal dando una capa de óxido muy eficaz. Este es el caso del níquel, el cromo y el titanio, que forman una capa de hierro γ sobre el acero.