Leyes ponderales y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

1.Leyes ponderales/Ley de conservación de la masa:La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constanteLey de las proporciones definidas Siempre que dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado,lo hacen en una relación de masa constante.Modelo atómico de Dalton.1.La materia está formada por paticulas muy pequeñas,esféricas e indivisibles,llamadas átomos2.Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos:tienen igual tamaño,masa y propiedades.3.Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elemntos 4.Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.5.En las reacciones químicas,los átomos de dos elementos se combinan entre si para formar nuevas agrupaciones atómicas.Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos,solo se recombinan.

2.Los modelos del átomo/Modelo de Thomson Los átomos se comportan como pequeñísimas masas esféricas con cargas positivas,dentro de las cuales se encuentran los electrones con carga negativa,en posiciones físicas/Thomson propuso que para el átomo tuviese carga neutra,debía hacer carga positiva dentro del mismo para compensar en numero de electrones negativos:cargas positivas del átomo=carga negativa del átomo/Modelo de Rutherford Dentro de una cámara de plomo con un orificio para seleccionar una trayectoria.A la salida,coloco una lamina muy fina de oro,rodeada de una pantalla,para detectar la trayectoria de la partículas al atravesar la lámina.Obserbó que la mayoría de la partículas positivas atravesaban la lámina sin desviarse o lo hacían muy poco.Algunas partículas eran fuertemente desviadas se su trayectoria y un pequeño porcentaje,sorprendentemente,rebotaban.Para Rutherford,la desviación de las partículas se debía a que la carga positiva del átomo denia estar concentrada en una pe quela parte del mismo a la que llamo núcleo.El resto debía estar casi vacío,la repulsión entre cargas del mismo signo haría que se desviasen y rebotasen.

3.Modelo de Bohr los electrones solo pueden girar en orbitas a determinadas distancias del núcleo,en las orbitas o capas,los electrones giran con energía constante,cada capa,llamada también nivel de energía,tiene un numero diferentes de electrones.El numero de electrones por nivel es 2n2.Donde n es el numero del nivel(n=1,2,3,...).