Fundamentos del Enlace Covalente: Teorías y Propiedades Moleculares

Teorías del Enlace Covalente

Teoría de Lewis

Esta teoría justifica el enlace covalente a partir de la compartición de los electrones de la capa de valencia de los átomos enlazados. Debe cumplirse la regla del octeto, que establece que cada átomo ha de rodearse de 8 electrones, adquiriendo la misma configuración electrónica de un gas noble.

Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

Se basa en la compartición de electrones en el enlace covalente a través del solapamiento de los orbitales de valencia en los átomos enlazados. Para que se forme el enlace covalente, los orbitales enlazados deben estar semiocupados o uno lleno y otro vacío, tener energías no muy diferentes y poseer la misma simetría respecto al eje internuclear.

• Si el solapamiento de los orbitales es frontal, el enlace recibe el nombre de sigma (σ).
• Si el solapamiento es lateral, el enlace se denomina pi (π).

Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)

Se basa en el hecho de que, como consecuencia de las repulsiones entre los electrones situados en torno al átomo central, la molécula adquirirá la geometría más adecuada para minimizarlas.

Hibridación de Orbitales

Es la combinación lineal de los orbitales atómicos de un mismo átomo para dar un nuevo conjunto de orbitales que reciben el nombre de orbitales híbridos y pertenecen también al mismo átomo. Se necesitan tantos orbitales híbridos como enlaces sigma y pares de no enlace tenga el átomo central.

Condiciones de los orbitales híbridos:

• El número de orbitales híbridos obtenidos es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
• Todos los orbitales híbridos obtenidos tienen la misma energía. Los orbitales de igual energía se denominan orbitales degenerados.
• Los orbitales híbridos se orientan en el espacio de manera que están lo más alejados posible, es decir, de forma que sus repulsiones electrónicas sean mínimas, y de manera que el enlace que forman sea siempre sigma o de máximo solapamiento.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

• Sustancias moleculares:
  • Bajos puntos de fusión y ebullición, debido a que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas son débiles (fuerzas de Van der Waals).
  • No son conductores de la electricidad.
  • Se disuelven en disolventes apolares.
• Cristales atómicos:
  • Tienen puntos de fusión y ebullición muy altos, debido a la fortaleza de sus enlaces.