Fundamentos Esenciales de Química Física: Gases, Presión de Vapor y Termodinámica
Presión DE VAPOR: Es la presión que ejerce el vapor de un liquido cuando se ha alcanzado el equilibrio entre dicho liquido y su vapor, a cierta temperatura. Cada disolvente tiene una presión de vapor característica para para una temperatura dada y aumenta con esta. Cuando añadimos un soluto al disolvente la presión de vapor de la disolución cambia respecto a la del disolvente.
LEY DE RAOULT: La presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro. Al aumentar el numero de partículas de soluto la dificultad de evaporación del disolvente es mayor, y por tanto disminuye la presión de vapor. La ley de Raoult dice: La disminución de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto.
Teoría Cinético-MOLECULAR DE LOS GASES: Los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. Las moléculas se encuentran en continuo movimiento aleatorio con choques elásticos entre ellas y contra las paredes del recipiente. La presión es consecuencia de los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente y depende tanto del numero de choques como de la velocidad con la que se produce cada choque. Esto explica perfectamente la ley de Boyle-Mariotte ya que si disminuye el volumen del recipiente se produce un numero mayor de choques, es decir, una mayor presión.
LA LEY DE GAY-LUSSAC: La energía cinética promedio de las moléculas de un gas es directamente proporcional a la temperatura e independientemente de la naturaleza del gas. Al elevarse la temperatura de un gas aumenta la velocidad promedio de sus moléculas y con ello el numero de choques contra las paredes.
Entalpía DE UNA Reacción: Permite asegurar que el calor absorbido o cedido en una reacción efectuada a presión constante no depende del proceso de la reacción, sino unicamente del estado inicial a presión constante.
COMPLEJO ACTIVADO: Las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente quedan unidas momentáneamente formando un compuesto intermedio.
PRESIONES PARCIALES : Dalton enuncio la ley de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases que la componen, en las mismas condiciones de temperatura. P=PA+PB+PC+...