Fundamentos de la Estructura Atómica y Modelos Evolutivos

Estructura y Evolución del Átomo

Una partícula subatómica es una unidad de materia más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que constituyen los protones y neutrones.

Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton

1. Los elementos están formados por partículas diminutas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento; los átomos de elementos distintos se pueden distinguir entre sí por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos. Un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Una reacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.

Modelos Atómicos Evolutivos

El modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la corteza, constituida por todos sus electrones girando a gran velocidad, y un núcleo muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo atómico de Bohr

En el modelo atómico de Bohr, los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible o la más cercana al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía, por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes. Para superar este problema, Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una caracterizada por su nivel energético. Cada órbita se identifica mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número n recibe el nombre de Número Cuántico Principal.

El modelo atómico de Bohr-Sommerfeld

El modelo atómico de Bohr-Sommerfeld funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno; sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, lo que demostraba un error en el modelo. La conclusión fue que, dentro de un mismo nivel energético, existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.