Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Tipos de Compuestos y Formulación Esencial

Clasificación de Compuestos Inorgánicos y Reglas de Nomenclatura

Óxidos

ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO): Se forma por la unión de un no metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS BÁSICOS: Unión de un metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS CON METALES DE VALENCIA VARIABLE: Unión de un metal de valencia variable con oxígeno (-2).

ÓXIDOS SALINOS (O MIXTOS): Se forman por la suma de dos óxidos básicos de valencia variable.

Hidruros

HIDRUROS METÁLICOS: Unión de un metal con hidrógeno (H con valencia -1). Se nombran como Hidruro de [Metal]. (La nomenclatura tradicional puede usar las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia del metal).

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se forman por la unión de un no metal (con valencia -1 o -2) con hidrógeno (+1). Su nomenclatura termina en -hídrico.

HIDRUROS NO METÁLICOS ESPECIALES: Se forman de la unión de un no metal con valencia negativa (generalmente de los grupos 13, 14 y 15) más el hidrógeno (+1).

Ejemplos de Hidruros Especiales:

• NH₃ - Amoniaco.
• CH₄ - Metano.
• PH₃ - Fosfamina (o Fosfano).
• AsH₃ - Arsenomina (o Arsano).
• SbH₃ - Estibamina (o Estibano).
• BH₃ - Boramina (o Borano).
• SiH₄ - Silicano (o Silano).
• GeH₄ - Germano.

Ácidos Oxácidos e Hidróxidos

ÁCIDOS OXÁCIDOS (Definición General): Compuestos ternarios que contienen Hidrógeno (H) y un No Metal.

FORMACIÓN DE ÁCIDOS OXÁCIDOS: Se obtienen de la reacción de un Óxido Ácido (Anhídrido) más Agua.

HIDRÓXIDOS O BASES (Definición 1): Se forman por la unión del grupo hidroxilo (OH) con un metal.

HIDRÓXIDOS O BASES (Definición 2): Metal + (OH)⁻¹. La nomenclatura utiliza la terminación -oso o -ico si el metal posee valencia variable.

Ejemplos de Ácidos Oxácidos Comunes:

• HCNO - Ácido hipocianoso (111).
• HCNO₂ - Ácido cianoso (112).
• HCNO₃ - Ácido ciánico (113).
• HCNO₄ - Ácido perciánico (114).
• H₂SO₂ - Ácido hiposulfuroso (212).
• H₂SO₃ - Ácido sulfuroso (213).
• H₂SO₄ - Ácido sulfúrico (214).
• HNO₂ - Ácido nitroso.
• HNO₃ - Ácido nítrico.

Casos Especiales de Ácidos Oxácidos (Meta, Piro, Orto):

• Ácido metafosforoso - HPO₂ (112).
• Ácido pirofosforoso - H₄P₂O₅ (425).
• Ácido ortofosforoso - H₃PO₃ (313).
• Ácido metafosfórico - HPO₃ (113).
• Ácido pirofosfórico - H₄P₂O₇ (427).
• Ácido ortofosfórico - H₃PO₄ (314).
• Ácido metacarbónico - H₂CO₃ (213).
• Ácido ortocarbónico - H₄CO₄ (414). (Nota: Se corrigió la fórmula de H₂CO₂ a H₄CO₄ para el ácido ortocarbónico, manteniendo la estructura numérica 414).

Sales Oxisales

SALES OXISALES: Se forman por la reacción de un Ácido Oxácido con un Hidróxido (Neutralización).

Sales Oxisales Neutras

Nomenclatura de Radicales: Si el ácido termina en -oso, el radical termina en -ito. Si el ácido termina en -ico, el radical termina en -ato.

• HCNO₃ (Ácido ciánico) = (CNO₃)⁻¹ (Radical cianato).
• H₂SO₂ (Ácido hiposulfuroso) = (SO₂)⁻² (Radical hiposulfito). (Nota: Se corrigió el nombre del ácido y del radical para ser coherente con la fórmula H₂SO₂ y la regla oso/ito).
• HNO₂ (Ácido nitroso) = (NO₂)⁻¹ (Radical nitrito).
• H₂CO₃ (Ácido metacarbónico) = (CO₃)⁻² (Radical metacarbonato).

Tipos Específicos de Sales Oxisales

SALES OXISALES ÁCIDAS: Se forman cuando el ácido oxácido reacciona parcialmente con el hidróxido, dejando átomos de hidrógeno (H) en el radical. Ejemplo: Ácido sulfúrico + Hidróxido de Litio → Agua + Sal Ácida (Metal H Radical).

SALES OXISALES BÁSICAS (Con grupo OH): Se forman cuando el hidróxido reacciona parcialmente con el ácido, dejando grupos hidroxilo (OH) en la sal. Ejemplo: Ácido nítrico + Hidróxido de Berilio. (Se nombran como Sales Básicas de Hidróxido).

SALES OXISALES DOBLES: Se forman por la reacción de un ácido oxácido con dos hidróxidos metálicos diferentes.

SALES OXISALES MIXTAS: Se forman por la reacción de dos ácidos diferentes con un hidróxido.

Tipos de Enlaces Químicos

ENLACE IÓNICO: Se establece entre un metal y un no metal.

ENLACE COVALENTE: Se establece entre dos no metales.