Fundamentos de Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas

• Energía de ionización (E_i): Energía mínima que es necesario comunicar a un átomo gaseoso y aislado, en estado fundamental, para arrancarle un electrón (el más externo). Mide los cambios de energía asociados a la eliminación de e^- de un átomo para formar iones con carga positiva.
• Afinidad electrónica (E_af): Variación de energía, normalmente desprendida, cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón. Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso.
• Electronegatividad (EN): Informa acerca de la atracción que un átomo ejerce sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo.
• Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Tipos de Enlace Químico

Enlace Iónico

Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que ocurre una transferencia de electrones. Un átomo pierde un electrón y el otro lo gana. Por lo general, los compuestos iónicos se presentan como sólidos (sales), son altamente solubles en agua, tienen un punto de fusión elevado y poseen una alta conductividad eléctrica.

Enlace Covalente

Se lleva a cabo entre átomos similares (dos no metálicos). En este enlace, los dos átomos se unen para compartir electrones. Se clasifican en:

• Polares: Se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones.
• No polares: Se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual electronegatividad.

Conceptos Fundamentales de Estructura Atómica

Regla del Octeto

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones. Todos los gases nobles tienen 8e^-, a excepción del helio (He).

Energía de Red

Es la energía necesaria para separar totalmente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos.

Mecánica Cuántica

• Función de onda: Contiene la información sobre la posición del electrón.
• E: Valor de la energía total del electrón.
• V: Representa la energía potencial del electrón. Por tanto, E-V es el valor de la energía cinética en un punto determinado.
• Números cuánticos: Variables de las funciones de onda:
  • Número cuántico principal (n): Describe el tamaño del orbital (valores 1, 2, 3...).
  • Número cuántico del momento angular orbital (l): Describe la forma del orbital (de 0 a n-1).
  • Número cuántico magnético (m_l): Determina la orientación espacial del orbital.