Propiedades periódicas en química: radio, electronegatividad y energía de ionización

Resumen

El texto explica las principales propiedades periódicas de los elementos químicos: radio atómico, radio iónico, carácter metálico, afinidad electrónica, electronegatividad y energía de ionización. Para cada una describe su definición y cómo varía dentro de un mismo grupo y de un mismo periodo de la tabla periódica, con sus causas.

Puntos clave

El radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí.
El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo, porque aumenta el número de capas, y hacia la izquierda en un periodo.
El radio del catión es menor que el del átomo neutro, y el del anión es mayor.
El carácter metálico aumenta al disminuir el número atómico en un periodo y al aumentarlo en un grupo.
La afinidad electrónica es la energía desprendida cuando un átomo neutro gaseoso acepta un electrón para formar un anión.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente.
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro gaseoso en estado fundamental.
Los gases nobles tienen la mayor energía de ionización de su periodo.

Ponte a prueba

Radio atómico

Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí.

Dentro del mismo grupo: El radio atómico aumenta hacia abajo porque, de esta manera, aumenta el número de capas.
Dentro del mismo periodo: El radio atómico aumenta hacia la izquierda, ya que con ello disminuye el número de protones. Cuantos menos protones tenga el elemento, la atracción del núcleo hacia los electrones periféricos es menor y el radio aumenta de tamaño.

Radio iónico

El radio del catión es menor que el del átomo neutro del que procede y, en cambio, el radio del anión es mayor.

Carácter metálico

Se refiere al comportamiento de los elementos como metales o no metales, según formen cationes con facilidad.

Dentro de un periodo: El carácter metálico aumenta según disminuye el número atómico.
Dentro de un grupo: El carácter metálico aumenta según se incrementa el número atómico.

Afinidad electrónica

Es la energía desprendida cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón para formar un anión.

Cuanto más arriba y hacia la derecha se encuentre el elemento en la tabla periódica, mayor será la afinidad. En este sentido, al ser su radio menor, el núcleo atraerá con más fuerza a ese hipotético electrón para crear un anión.

Electronegatividad

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento dado de atraer hacia sí el par o pares de electrones compartidos en un enlace covalente.

Si un elemento es más electronegativo, es más no metálico y tiene tendencia a ganar electrones formando aniones.
Si un elemento es menos electronegativo, es más metálico y tiene tendencia a perder electrones formando cationes.

Energía de ionización

Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental.

Cuando el átomo tiene un radio pequeño, los electrones periféricos están muy atraídos por el núcleo, por lo que cuesta más trabajo arrancarlos. Por esta razón, los gases nobles son los elementos que tienen la mayor energía de ionización de su periodo, debido también a su gran estabilidad.

Preguntas frecuentes

¿Por qué aumenta el radio atómico hacia abajo en un grupo?

Porque al bajar en un grupo aumenta el número de capas electrónicas, lo que hace que el átomo sea más grande.

¿Qué elementos tienen la mayor energía de ionización de su periodo?

Los gases nobles, debido a su gran estabilidad y a que sus electrones periféricos están muy atraídos por el núcleo.

¿Cómo se relaciona la electronegatividad con el carácter metálico?

Un elemento más electronegativo es más no metálico y tiende a ganar electrones formando aniones; uno menos electronegativo es más metálico y tiende a perder electrones formando cationes.