Fundamentos de Química: Átomos, Estequiometría y Cinética

Conceptos Fundamentales de la Materia

Átomo: Es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.

Estequiometría y Cinética Química

Estequiometría

La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.

Isótopos

Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y, por lo tanto, difieren en número másico.

Nomenclatura Química

• HCl:
  • Nomenclatura tradicional: ácido clorhídrico
  • Nomenclatura sistemática: cloruro de hidrógeno
• H₂SO₄:
  • Nomenclatura tradicional: ácido sulfúrico
  • Nomenclatura sistemática: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
• Na₂CO₃:
  • Nomenclatura tradicional: carbonato sódico
  • Nomenclatura sistemática: trioxocarbonato (IV) de disodio
• NaOH:
  • Nomenclatura tradicional: hidróxido sódico
  • Nomenclatura sistemática: hidróxido de sodio
• Fe₂O₃:
  • Nomenclatura tradicional: óxido férrico
  • Nomenclatura sistemática: trióxido de dihierro

Factores que Influyen en la Rapidez de Reacción

• Temperatura: Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas.
• Grado de división o estado físico de los reactivos: En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.
• Naturaleza de los reactivos: Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:
  • Muy alta: la reacción será muy lenta.
  • Muy baja: la reacción será muy rápida.
• Concentración de los reactivos: Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen.
• Presencia de un catalizador: Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción.