Fundamentos de Química: Clasificación de la Materia, Disoluciones y Teoría Atómica

Clasificación y Propiedades de la Materia

Sustancias Puras

Materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solo procedimientos físicos.

Tipos de Sustancias Puras

Compuestos

Se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.

Elementos

No se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Mezclas

Materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezcla Heterogénea: Mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos convencionales.

  Ejemplo: Pizza.

• Mezcla Homogénea (Disolución): Mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos convencionales.

  Ejemplo: Agua con azúcar.

Sistemas Dispersos Especiales

Disolución

Mezcla homogénea que no dispersa la luz.

Coloide

Mezcla heterogénea que dispersa la luz (fenómeno conocido como Efecto Tyndall).

Emulsión

Partículas que están en menor proporción se mantienen dispersas gracias a una tercera sustancia llamada emulsionante.

Ejemplo: Mayonesa.

Métodos de Separación Físicos

Procedimientos utilizados para separar los componentes de una mezcla sin alterar la naturaleza química de las sustancias.

Cribado (Criba)

Procedimiento idóneo para separar mezclas sólidas en las que los componentes son de diferentes tamaños.

Filtración

Se usa para separar un sólido insoluble de un líquido con el que está en contacto.

Ejemplo: Separar dicromato de cobre y azufre.

Cristalización

Procedimiento adecuado para separar un sólido disuelto en un líquido (soluto de un disolvente).

Separación Magnética

Procedimiento indicado cuando uno de los componentes es un metal ferromagnético que se separa del resto empleando un imán.

Decantación

Procedimiento para separar dos líquidos inmiscibles con distinta densidad.

Destilación

Procedimiento para separar dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas.

Conceptos Clave de Disoluciones y Solubilidad

Disolución

Mezcla homogénea de dos o más componentes.

Disolvente

Componente que se encuentra en mayor proporción.

Soluto

Componente que se encuentra en menor proporción.

Solubilidad

Cantidad máxima de sustancia de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.

Tipos de Disoluciones según la Concentración

• Disolución Diluida: Contiene poco soluto con relación al disolvente.
• Disolución Concentrada: Contiene mucho soluto en el disolvente.
• Disolución Saturada: No admite más cantidad de soluto a esa temperatura.

Postulados Fundamentales de la Teoría Atómica de Dalton

La Teoría de Dalton (1808) sentó las bases de la química moderna a través de los siguientes postulados:

1. La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
3. Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos en proporciones numéricas sencillas y fijas.