Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Configuración Electrónica

Teoría de Lewis

En 1917, Gilbert N. Lewis estableció que la tendencia de los iones en los elementos es completar los últimos niveles de energía con 8 electrones para adquirir una configuración electrónica estable.

Excepciones en la regla de los iones poliatómicos

• OH: Ion hidróxido.
• CN: Ion cianuro.

Estructura Atómica y Configuración Electrónica

• Número cuántico magnético: Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
• Subniveles de energía: Grupo de orbitales de igual energía dentro del nivel de energía principal (s, p, d, f).
• Configuración electrónica: Forma en que se organizan los electrones dentro de un átomo.
• Números cuánticos: Valores numéricos que indican las características y posición de los electrones en un átomo.

Ejemplos de configuración electrónica

• Grupo IV A, periodo 4: Germanio (Ge).
• Configuración [Ne] 3s² 3p²: Silicio (Si).
• Configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴: Azufre (S, número atómico 16).
• Bromo (Br³⁵): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
• Escandio (Sc): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹.
• Configuración 4s² 3d¹⁰ 4p⁵: Bromo.
• Periodo 2, grupo IV A: Carbono (C).

Enlaces Químicos

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales.

• Enlace iónico: Compuesto químico formado por dos sustancias con diferencia significativa en sus electronegatividades. Es la unión de un metal con un no metal.
• Enlace covalente: Ocurre cuando dos átomos se unen para alcanzar el octeto estable, compartiendo sus electrones del último nivel para estabilizar su unión.
• Enlace metálico: Mantiene unidos a los átomos en forma de una nube compacta (unión entre núcleos atómicos y electrones de valencia).

Propiedades y Nomenclatura

• Elementos de la atmósfera: Nitrógeno, oxígeno, óxido de carbono, hidrógeno, metano y gases nobles.
• Número de oxidación del hidrógeno: +1.
• Óxidos no metálicos: Resultado de la unión de un no metal con el oxígeno.
• Hidruros metálicos: Se forman con la combinación del hidrógeno con cualquier metal.
• Ion no metal: Se obtiene al sustituir el final del nombre por el prefijo -uro.
• Electronegatividad: Propiedad periódica que mide la tendencia de un átomo para atraer electrones.
• Cationes: Iones con carga positiva.
• Iones monoatómicos: Iones conformados por un solo átomo.

Historia de la Tabla Periódica

Henry Moseley (1913): Realizó un estudio relacionado con los rayos X y ordenó los elementos de la tabla periódica de acuerdo con su número atómico o número de protones.