Fundamentos de Química: Explorando la Materia y el Átomo

La Materia

• Magnitud: cualquier propiedad que se puede "medir". Ej: velocidad, masa, tiempo, longitud.
• Medir: Comparar con la unidad patrón (de referencia). Nosotros utilizamos el Sistema Internacional "SI".
  • Masa (kg), Longitud (m), Superficie (m²), Volumen (m³), Temperatura (Kelvin), Intensidad de corriente (Amperio), Velocidad (m/s), Fuerza (Newton), Energía (Julios).

Densidad

• Una propiedad que relaciona masa y volumen.
• Por la misma masa, el material será más denso si ocupa menos volumen.
• Por el mismo volumen, el material será más denso si tiene más masa.
• Matemáticamente:
• Siempre que no sean dos sólidos, el menos denso flotará en el más denso.
• 
  Ej:

Estados de Agregación

• • Sólido: partículas fuertemente unidas. Vibran sin perder su posición.
  • Líquido: la fuerza entre partículas es más débil. Las partículas pierden su posición de equilibrio.
  • Gaseoso: la fuerza entre partículas ha desaparecido. Se expande tanto como les permita el recipiente que las contiene.
• La materia está formada por partículas unidas entre sí. A medida que se suministra energía, se vencen las fuerzas que las mantienen unidas, separándolas. De este modo, se puede explicar la existencia de los tres estados de agregación.

Vaporización

• Evaporación (charco):
  • Cambio de estado líquido a gaseoso.
  • Ocurre a cualquier temperatura por encima de la temperatura de fusión.
  • Ocurre por capas lentamente.
• Ebullición (hervir):
  • Cambio de estado líquido a gaseoso.
  • Ocurre a una temperatura de ebullición.

Modelos Atómicos

• Dalton (XIX):
  • Partículas indivisibles.
  • Átomos del mismo elemento son iguales. No todas las partículas son iguales.
  • Combinando distintos elementos, se forman compuestos.
• Thomson (XIX-XX):
  • Electrones con carga negativa y prácticamente sin masa.
  • Átomos divisibles, esfera con carga positiva y con toda la masa del átomo.
  • Como la materia es neutra (carga = 0), el número de cargas negativas es igual al número de cargas positivas.
• Rutherford:
  • Núcleo: toda la carga positiva, mayor parte de la masa.
  • Corteza: toda la carga negativa (los electrones).
    • Núcleo: carga positiva (protones), sin carga (neutrones) = masa del átomo.
    • Corteza: carga negativa (electrones) girando alrededor en capas, órbitas circulares.

Estructura del Átomo

• Número atómico: número de protones que tiene un átomo (Z).
  • Ej: Átomo con 1 protón (Z=1 es el H)
  • Átomo con 2 protones (Z=2 es el He)
• Número másico: (A), suma del número de protones + número de neutrones. (No confundir con la masa atómica).
  • Protio.
  • Deuterio.
  • Isótopos: átomos con el mismo número de protones (Z) y distinto número de neutrones (A).
• En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
• Iones: átomos que han ganado o perdido uno o más electrones.
  • Catión: átomo con carga positiva, ha perdido uno o más electrones.
  • Anión: átomo con carga negativa, ha ganado uno o más electrones.
    • Ej:
• Átomo:
  • Número atómico (Z) - número de protones - elemento (depende únicamente del número de protones).
  • Número másico (A) - número de protones + neutrones.
•