Magnitud: cualquier propiedad que se puede "medir". Ej: velocidad, masa, tiempo, longitud.
Medir: Comparar con la unidad patrón (de referencia). Nosotros utilizamos el Sistema Internacional "SI".
Masa (kg), Longitud (m), Superficie (m2), Volumen (m3), Temperatura (Kelvin), Intensidad de corriente (Amperio), Velocidad (m/s), Fuerza (Newton), Energía (Julios).
Densidad
Una propiedad que relaciona masa y volumen.
Por la misma masa, el material será más denso si ocupa menos volumen.
Por el mismo volumen, el material será más denso si tiene más masa.
Matemáticamente:
Siempre que no sean dos sólidos, el menos denso flotará en el más denso.
Ej:
Estados de Agregación
Sólido: partículas fuertemente unidas. Vibran sin perder su posición.
Líquido: la fuerza entre partículas es más débil. Las partículas pierden su posición de equilibrio.
Gaseoso: la fuerza entre partículas ha desaparecido. Se expande tanto como les permita el recipiente que las contiene.
La materia está formada por partículas unidas entre sí. A medida que se suministra energía, se vencen las fuerzas que las mantienen unidas, separándolas. De este modo, se puede explicar la existencia de los tres estados de agregación.
Vaporización
Evaporación (charco):
Cambio de estado líquido a gaseoso.
Ocurre a cualquier temperatura por encima de la temperatura de fusión.
Ocurre por capas lentamente.
Ebullición (hervir):
Cambio de estado líquido a gaseoso.
Ocurre a una temperatura de ebullición.
Modelos Atómicos
Dalton (XIX):
Partículas indivisibles.
Átomos del mismo elemento son iguales. No todas las partículas son iguales.
Combinando distintos elementos, se forman compuestos.
Thomson (XIX-XX):
Electrones con carga negativa y prácticamente sin masa.
Átomos divisibles, esfera con carga positiva y con toda la masa del átomo.
Como la materia es neutra (carga = 0), el número de cargas negativas es igual al número de cargas positivas.
Rutherford:
Núcleo: toda la carga positiva, mayor parte de la masa.
Corteza: toda la carga negativa (los electrones).
Núcleo: carga positiva (protones), sin carga (neutrones) = masa del átomo.
Corteza: carga negativa (electrones) girando alrededor en capas, órbitas circulares.
Estructura del Átomo
Número atómico: número de protones que tiene un átomo (Z).
Ej: Átomo con 1 protón (Z=1 es el H)
Átomo con 2 protones (Z=2 es el He)
Número másico: (A), suma del número de protones + número de neutrones. (No confundir con la masa atómica).
Protio.
Deuterio.
Isótopos: átomos con el mismo número de protones (Z) y distinto número de neutrones (A).
En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
Iones: átomos que han ganado o perdido uno o más electrones.
Catión: átomo con carga positiva, ha perdido uno o más electrones.
Anión: átomo con carga negativa, ha ganado uno o más electrones.
Ej:
Átomo:
Número atómico (Z) - número de protones - elemento (depende únicamente del número de protones).
Número másico (A) - número de protones + neutrones.
