Energía reticular, dureza y solubilidad de compuestos iónicos: ejercicios resueltos

Resumen

El documento recoge ejercicios resueltos sobre compuestos iónicos que relacionan la energía reticular con el punto de fusión, la conductividad eléctrica, la dureza y la solubilidad. Se comparan NaCl y CsCl, los haluros de sodio, cesio y potasio, LiF y KBr, y MgO frente a CaS. Con ello el estudiante aprende a predecir propiedades a partir del tamaño y la carga de los iones.

Puntos clave

La energía reticular aumenta al aumentar la carga de los iones y al disminuir su radio.
A mayor energía reticular, mayor punto de fusión y mayor dureza del cristal iónico.
El NaCl sólido no conduce la corriente porque sus iones están fijos en la red cristalina.
Los metales, como el cobre, conducen la electricidad gracias a la movilidad de sus electrones.
Para iones de igual carga, el compuesto con iones más pequeños tiene mayor energía reticular y, en general, menor solubilidad.
Orden de dureza indicado en el texto para los bromuros: NaBr > KBr > CsBr.

Ponte a prueba

NaCl MENOR PUNTO DE Fusión QUE EL CsCl

Falsa. Los puntos de fusión de los compuestos cristalinos depende de su energía reticular y en el Caso del cloruro de sodio su energía reticular es mayor que la del cloruro de cesio. EL CLORURO DE SODIO SOLIDO CONDUCE LA CORRIENTE Eléctrica Y EL COBRE SI porque El cloruro de sodio en estado sólido no conduce la corriente eléctrica pues sus iones Están fijos en la red cristalina. El cobre si pues es un metal y los electrones tienen movilidad.

CsBr, NaBr, y KBr CRISTALIZAN CON EL MISMO TIPO

La ordenación de mayor a menor según su energía reticular es: La energía reticular está relacionada con las fuerzas de unió́n que existen entre las Partí́culas. Podemos establecer que la energía reticular directamente proporcional al Producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional al radio. En definitiva, La energía de red es mayor cuanto mayor es la carga de los iones de la estructura Cristalina y si tienen la misma carga, cuanto más pequeños son los iones de tamaño.Como las tres sustancias están formadas por iones que tienen la misma carga, las Diferencias en su energía reticular dependerá́n del tamaño de los iones. Puesto que el ion bromuro es común a todas ellas, dependerá́ exclusivamente del catión. El catión Más grande será el de cesio, seguido del de potasio y por último del de sodio (que tiene Una capa menos que el potasio). Como a mayor distancia, menor energía reticular y por Tanto menor dureza, el orden pedido será: (NaBr) > dureza (KBr) > dureza (CsBr)

LIF , KBR CUAL DELOS SIGUIENTES MAYORDUREZALos Iones que forman las redes cristalinas del fluoruro de litio y del bromuro de potasio tienen la Misma carga. Para una misma carga los iones grandes generan energías de red inferiores, por lo Tanto el fluoruro de litio tiene mayor energía reticular y, en consecuencia mayor dureza.

MgO Y CaS QUIEN MAS SOLUBLE EN AGUA.

Los iones que forman las redes cristalinas del óxido de magnesio y del sulfuro de calcio tienen la Misma carga. Por lo tanto, el compuesto con mayor energía reticular es el óxido de magnesio, ya Que tiene los iones de menor tam Año. Por lo tanto, el sulfuro de calcio, que tiene menor energía Reticular se disolverá mejor.

Preguntas frecuentes

¿De qué depende la energía reticular de un compuesto iónico?

Según el texto, la energía reticular es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a su radio. Por eso es mayor cuanto mayores son las cargas y más pequeños los iones.

¿Por qué el cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad?

Porque sus iones están fijos en la red cristalina y no pueden desplazarse. La conducción requiere cargas móviles, que sí existen en los metales.