Fundamentos de Química: Métodos de Separación, Tabla Periódica y Enlaces

Métodos de Separación de Mezclas

• Cromatografía: Técnica utilizada para separar mezclas complejas que no responden a ningún otro método de separación.
• Decantación: Sirve para separar una mezcla heterogénea compuesta por un sólido o un líquido de mayor densidad.
• Centrifugación: Mecanismo de separación de mezclas a través de su exposición a una fuerza giratoria de determinada intensidad.
• Disolución: Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí.

Aportaciones a la Tabla Periódica

¿Cuáles son las aportaciones de Mendeléiev y Moseley?

• Henry Moseley (1912): Demostró que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico.
• Dmitri Mendeléiev: Su ley condujo a la estructura de la tabla periódica actual.

Clasificación de los Elementos

• Metales: Elementos de la tabla periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor.
• No metales: Elementos poco abundantes en la tabla periódica, caracterizados por no ser buenos conductores del calor ni de la electricidad.

Familias de la Tabla Periódica

• Grupo 1 (I A): Metales alcalinos
• Grupo 2 (II A): Metales alcalinotérreos
• Grupo 3 (III B): Familia del escandio
• Grupo 4 (IV B): Familia del titanio
• Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
• Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
• Grupo 7 (VII B): Familia del magnesio
• Grupo 8 (VIII B): Familia del hierro
• Grupo 9 (VIII B): Familia del cobalto
• Grupo 10 (VIII B): Familia del níquel
• Grupo 11 (I B): Familia del cobre
• Grupo 12 (II B): Familia del zinc
• Grupo 13 (III A): Térreos
• Grupo 14 (IV A): Carbonoideos
• Grupo 15 (V A): Nitrogenados
• Grupo 16 (VI A): Calcógenos o anfígenos
• Grupo 17 (VII A): Halógenos
• Grupo 18 (VIII A): Gases nobles

Estructura Atómica y Enlaces

• Ion: Átomo cargado eléctricamente.
• Anión: Ion con carga negativa.
• Catión: Ion con carga positiva.
• Estructura de Lewis: Forma de mostrar los electrones de la capa exterior.
• Regla del octeto: Afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula tiende a completar ocho electrones.
• Enlace iónico: Resultado de la presencia de atracción electrostática entre iones.
• Enlace covalente: Ocurre cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones.
• Enlace covalente coordinado: Enlace covalente en el que un par de electrones compartidos proviene de un solo átomo.