Métodos de separación de mezclas, tabla periódica y enlaces químicos

Resumen

Este documento reúne los conceptos básicos de química general: técnicas para separar mezclas (cromatografía, decantación, centrifugación y disolución), las aportaciones de Moseley y Mendeléiev a la tabla periódica, la clasificación de los elementos y sus familias. También recoge la estructura atómica, los iones, la regla del octeto y los tipos de enlace iónico, covalente y covalente coordinado.

Puntos clave

La decantación separa mezclas heterogéneas formadas por un sólido o líquido de mayor densidad.
La centrifugación separa mezclas mediante una fuerza giratoria de determinada intensidad.
Moseley (1912) demostró que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico.
Los metales son buenos conductores de la electricidad y del calor; los no metales no lo son.
La regla del octeto afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula tiende a completar ocho electrones.
El enlace iónico resulta de la atracción electrostática entre iones, y el covalente surge cuando dos no metales comparten electrones.

Ponte a prueba

Métodos de Separación de Mezclas

Cromatografía: Técnica utilizada para separar mezclas complejas que no responden a ningún otro método de separación.
Decantación: Sirve para separar una mezcla heterogénea compuesta por un sólido o un líquido de mayor densidad.
Centrifugación: Mecanismo de separación de mezclas a través de su exposición a una fuerza giratoria de determinada intensidad.
Disolución: Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí.

Aportaciones a la Tabla Periódica

¿Cuáles son las aportaciones de Mendeléiev y Moseley?

Henry Moseley (1912): Demostró que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico.
Dmitri Mendeléiev: Su ley condujo a la estructura de la tabla periódica actual.

Clasificación de los Elementos

Metales: Elementos de la tabla periódica que se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor.
No metales: Elementos poco abundantes en la tabla periódica, caracterizados por no ser buenos conductores del calor ni de la electricidad.

Familias de la Tabla Periódica

Grupo 1 (I A): Metales alcalinos
Grupo 2 (II A): Metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del magnesio
Grupo 8 (VIII B): Familia del hierro
Grupo 9 (VIII B): Familia del cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del níquel
Grupo 11 (I B): Familia del cobre
Grupo 12 (II B): Familia del zinc
Grupo 13 (III A): Térreos
Grupo 14 (IV A): Carbonoideos
Grupo 15 (V A): Nitrogenados
Grupo 16 (VI A): Calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): Halógenos
Grupo 18 (VIII A): Gases nobles

Estructura Atómica y Enlaces

Ion: Átomo cargado eléctricamente.
Anión: Ion con carga negativa.
Catión: Ion con carga positiva.
Estructura de Lewis: Forma de mostrar los electrones de la capa exterior.
Regla del octeto: Afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula tiende a completar ocho electrones.
Enlace iónico: Resultado de la presencia de atracción electrostática entre iones.
Enlace covalente: Ocurre cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones.
Enlace covalente coordinado: Enlace covalente en el que un par de electrones compartidos proviene de un solo átomo.

Preguntas frecuentes

¿Para qué sirve la decantación?

La decantación sirve para separar una mezcla heterogénea compuesta por un sólido o un líquido de mayor densidad.

¿Qué dice la regla del octeto?

Afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula tiende a completar ocho electrones.

¿Qué es un enlace covalente coordinado?

Es un enlace covalente en el que un par de electrones compartidos proviene de un solo átomo.