Fundamentos de Química: Propiedades de los Elementos y Clasificación de Enlaces

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en una unión química. En la tabla periódica, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Radio atómico: Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos adyacentes. En un grupo, el radio atómico aumenta al aumentar Z (número atómico) y, en un periodo, aumenta de derecha a izquierda.
• Energía de ionización: Es la mínima cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en estado fundamental, formando un ion con carga positiva.
  Ecuación de ionización: Na(s) + energía → Na⁺ + e⁻
• Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía liberada o absorbida cuando se añade un electrón a un átomo aislado, formando un ion con carga negativa.
  Ejemplo: S(s) + 2e⁻ → S²⁻ + energía

Metales: Propiedades y Comportamiento

Propiedades físicas

Tienen brillo, son buenos conductores de electricidad y calor, son maleables y dúctiles. En su mayoría son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.

Propiedades químicas

Tienden a perder electrones y formar cationes positivos. Reaccionan con el oxígeno formando óxidos metálicos y pueden reaccionar con agua; además, forman compuestos iónicos cuando se combinan con no metales.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace iónico: Forma sólidos cristalinos, duros y frágiles, con altos puntos de fusión. Son generalmente solubles en agua y no conducen electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o disueltos, debido a la atracción de iones con cargas opuestas.
• Enlace covalente: Se produce por la unión de dos no metales que comparten electrones.

Clasificación de Átomos según sus Propiedades Nucleares y Electrónicas

• Átomos isoelectrónicos: Son distintos átomos cargados que poseen propiedades diferentes, pero coinciden en su cantidad de electrones.
• Átomos isótonos: Son distintos elementos que tienen propiedades diferentes, pero coinciden en su número de neutrones.
• Átomos isóbaros: Son distintos elementos que poseen propiedades físicas y químicas diferentes, pero coinciden en su número másico (A).
• Átomos isótopos: Son átomos del mismo elemento que poseen propiedades iguales, pero difieren en su número másico (A) y número de neutrones (N).